2021-2022學(xué)年福建師大附中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：1-15每題2分，16-20每題3分，四個選項中只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學(xué)和生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．新冠病毒疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免其變性

  B．大米中富含淀粉，淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)

  C．石墨晶體中存在范德華力，常用作潤滑劑

  D．酚醛樹脂廣泛用來生產(chǎn)電閘、燈口等電器用品，其單體是苯酚和甲醇
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 2．在化學(xué)上經(jīng)常使用氫核磁共振譜，根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同，來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH

  B．HCHO

  C．HCOOH

  D．CH3COOCH3
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 3．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

  B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

  C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

  D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
  組卷：569引用：71難度：0.5

  解析

• 4．PLA結(jié)構(gòu)：，可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)，下列有關(guān)PLA說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生水解反應(yīng)

  B．難溶于水

  C．單體的名稱為2-羥基丙酸

  D．純凈物，有固定的熔點
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）

  A．蠶絲

  B．聚氯乙烯

  C．蔗糖

  D．油脂
  組卷：44引用：2難度：0.9

  解析

• 6．甘氨酸和丙氨酸混合后，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的二肽有（　?。?/h2>

  A．4種

  B．3種

  C．2種

  D．1種
  組卷：24引用：13難度：0.9

  解析

• 7．四聯(lián)苯的一氯代物有（　?。?/h2>

  A．3種

  B．4種

  C．5種

  D．6種
  組卷：5085引用：104難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共55分）

• 22．芳香族化合物A（C₉H₁₂O）常用于藥物及香料的合成，A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
  
  已知：
  ①A是芳香族化合物且苯環(huán)側(cè)鏈上有兩種處于不同環(huán)境下的氫原子；
  ②

  （

  1

  ）

  KM

  n

  O

  4

  /

  O

  H

  -

  （

  2

  ）

  H

  +

  +CO₂；
  ③RCOCH₃+R′CHO

  一定條件

  RCOCH=CHR′+H₂O。
  回答下列問題：
  （1）B的分子式為

   

  ，F(xiàn)具有的官能團名稱是

   

  。
  （2）由D生成E的反應(yīng)類型為

   

  ，由E生成F所需試劑及反應(yīng)條件為

   

  。
  （3）K的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （4）由H生成I的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)）。
  ①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
  ③苯環(huán)上有兩個取代基。
  其中核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
  （6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[（CH₃）₃COH]和糠醛（）為原料制備糠叉丙酮的合成路線 

   

  （無機試劑任用，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
  組卷：18引用：3難度：0.3

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• 23．目前已經(jīng)確認了16種元素是植物生長所必需的，其中硼、鐵、銅、鉬等7種元素為必需的微量元素。
  回答下列問題：
  （1）鉬位于第5周期與Cr同族，試寫出鉬的基態(tài)價電子排布式：

   

  ，鉬位于周期表第

   

  縱行。
  （2）鐵元素能與多種分子或離子形成配位鍵，如[FeCl₂（H₂O）₄]⁺、Fe（CO）₅。
  ①[FeCl₂（H₂O）₄]⁺中每個H₂O的O周圍。鍵電子對有

   

  對，游離態(tài)的水中H-O-H的鍵角比該配離子中H-O-H的鍵角小，其原因是

   

  。
  ②CO分子中C原子和O原子上均存在孤電子對，在Fe（CO）₅中

   

  （填元素符號）更容易為Fe提供孤電子對。
  （3）硼氫化鈉（NaBH₄）具有很強的還原性，常用于有機合成，

  BH

  -

  4

  的VSEPR模型為

   

  ，與其互為等電子體的陽離子有

   

  （寫一種）。
  （4）一種銅的溴化物立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為

   

  ，在晶體中與Br緊鄰的Br有

   

  個，若Cu原子與最近的Br原子的核間距為apm,則該晶體的密度計算表達式為

   

  g?cm^-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析