2021-2022學(xué)年湖南省永州一中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3有兩性，可用于制造耐高溫陶瓷

  B．ClO2有氧化性，可用于自來(lái)水消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制備光導(dǎo)纖維

  D．SO2有還原性，可用于漂白有色織物
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3分子的球棍模型：	B．苯的結(jié)構(gòu)式：
  C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．羥基的電子式
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202106/246/a8c806c1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．①用于測(cè)量氯水的pH

  B．②可以探究正戊烷（C5H12） 催化裂化

  C．③可用于探究溫度對(duì)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動(dòng)的影響

  D．④用AlCl3溶液制備AlCl3晶體
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 4．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．WX是共價(jià)化合物

  B．原子半徑：W＞Z＞Y

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q＜Y

  D．Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物
  組卷：822引用：14難度：0.5

  解析

• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

  B．1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

  C．100mL18.4mol?L-1硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92 NA

  D．Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

  C．向煤中加石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 △ 2CO2+2CaSO4

  D．向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+I2
  組卷：28引用：1難度：0.5

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三、非選擇題：共4題，共54分。

• 17．二氧化碳的一種資源化利用發(fā)生的反應(yīng)有：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ?mol^-1
  （1）已知  CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-203.2kJ?mol^-1，則△H₁=

   

  。
  （2）按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為0.1MPa,平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不同壓強(qiáng)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：
  
  ①在200℃～800℃范圍內(nèi)，密閉容器中應(yīng)選擇適宜的溫度是

   

  。
  ②200～550℃時(shí)，CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  ③當(dāng)溫度一定時(shí)，隨壓強(qiáng)升高，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大，其原因是

   

  。
  （3）二氧化碳的資源化利用反應(yīng)Ⅲ為：CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）△H₃＜0。
  ①反應(yīng)Ⅲ的△S

   

  （選填“＞”或“＜”）0。
  ②溫度一定時(shí)，在2L密閉容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =2投料進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為原來(lái)壓強(qiáng)p₀的0.8倍，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K_p為

   

  （用含po的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 18．G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C₇H₈O，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）和烯烴D（分子式C₄H₈）等為原料制取，合成路線如下：
  
  已知：①RCH=CH₂+CO+H₂

  P

  d

  C

  l

  2

  RCH₂CH₂CHO
  ②+CH₂═CH₂ 

  A

  l

  C

  l

  3

  
  （1）A的名稱為

   

  ，A→B的化學(xué)類型為

   

  。
  （2）F中官能團(tuán)名稱

   

  。
  （3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）B→C的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）化合物H是B的同分異構(gòu)體，滿足苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，H共有

   

  種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （6）已知：R₁CHO+R₂CH₂CHO

  稀

  N

  a

  OH

  溶液

  △

  +H₂O。
  正戊醛可用作香料、橡膠促進(jìn)劑等，寫出以乙醇為原料制備CH₃（CH₂）₃CHO的合成路線流程圖

   

  （無(wú)機(jī)試劑任用）。
  組卷：23引用：5難度：0.5

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