2021-2022學(xué)年湖北省部分學(xué)校高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．與往屆奧運會大量使用液化天然氣或丙烷等作為火炬燃料不同，2022年北京冬奧會首次使用氫氣作為火炬燃料。下列說法正確的是（　　）

  A．氫氣是一次能源

  B．氫氣在燃燒的過程中，ΔH＜0，ΔS＞0

  C．氫氣燃燒生成1molH2O（g）放出的能量比生成1molH2O（1）的少

  D．相比液化天然氣或丙烷，氫氣作為火炬燃料有利于減少酸雨的形成
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 2．下列晶體中，加熱熔融時無化學(xué)鍵斷裂的是（　?。?/h2>

  A．鋁

  B．金剛砂

  C．冰

  D．硫酸鈉
  組卷：11引用：6難度：0.7

  解析

• 3．VSEPR模型以最簡單的方法形象化了價層電子對，易化了物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的判斷。下列微粒的空間結(jié)構(gòu)判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NO2- V形	B．NH3 三角錐形
  C．SO3 平面三角形	D．HClO 直線形
  組卷：11引用：2難度：0.7

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• 4．由中國工程物理研究院應(yīng)用電子學(xué)研究所牽頭負責(zé)的高平均功率太赫茲自由電子激光裝置（簡稱CTFEL裝置）首次飽和出光并實現(xiàn)穩(wěn)定運行。這標(biāo)志著我國太赫茲源正式進入自由電子激光時代。下 列有關(guān)原子核外電子躍遷說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

  B．元素鉀的焰色呈紫色，紫色對應(yīng)的輻射波長在可見光中是最長的

  C．激光、煙火、霓虹燈光的產(chǎn)生都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

  D．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出的紅色光是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線而產(chǎn)生的
  組卷：36引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列水解方程式或離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．碳酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  C．用氫氧化鈉溶液滴定硫酸氫鈉溶液：OH-+HSO4-═SO42-+H2O

  D．氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液后溶液變紅：FeCl3+3SCN-?Fe（SCN）3↓+3Cl-
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 6．現(xiàn)有幾種元素的基態(tài)離子（W^-、X^2-、Y⁺、Z³⁺），其核外電子排布式均為1s²2s²2p⁶，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)	B．最高正化合價：W＞X＞Z＞Y
  C．電負性：W＞X＞Y＞Z	D．第一電離能：X＞W(wǎng)＞Z＞Y
  組卷：2引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．鈷及其配合物在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）基態(tài)Co原子的電子排布式為

   

  。
  （2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一種不溶于水的紫紅色固體，由于其熱穩(wěn)定性較好，可用作聚氯乙烯的染色劑和穩(wěn)定劑。在該配合物中，Co的化合價為

   

  價，中心原子的配體為

   

  。0.1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中含有的配位鍵數(shù)目為

   

  ，當(dāng)向其中加入足量硝酸銀溶液時，生成的AgCl質(zhì)量為

   

  g。
  （3）酞菁鈷（結(jié)構(gòu)簡式如圖）主要應(yīng)用于工業(yè)涂料印墨及塑料著色。C原子的雜化方式為

   

  ，該配合物涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  （填元素符號）。
  
  （4）金屬鈷單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有三種，其中一種六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中的鈷原子數(shù)目為

   

  ，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞的底面積為a（nm）²，晶胞的密度為ρg?cm^-3，則該晶胞的高c為

   

  nm。
  
  組卷：25引用：4難度：0.3

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• 19．“十四五”規(guī)劃明確了“碳達峰、碳中和”工作的定位。某科研機構(gòu)想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）ΔH₂
  ③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）ΔH₃
  ④2CO（g）?C（s）+CO₂（g）ΔH₄
  （1）CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）某溫度下，向一恒容密閉容器中按照

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3.25投料，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
  
  ①反應(yīng)達到A點時，v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆；0～3min內(nèi)，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  L²?mol^-2。
  ②關(guān)于該反應(yīng)，下列說法錯誤的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.使用催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  b.在原容器中再充入1molH₂，可以提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
  c.反應(yīng)達到平衡時，每斷裂3molC-H鍵的同時生成3molH-H鍵
  d.反應(yīng)達到平衡后，再按照原來的投料比加入反應(yīng)物，再次達到平衡后，CH₃OH的產(chǎn)率增大
  ③將上述反應(yīng)改為在恒壓條件下進行，測得相同時間內(nèi)不同溫度下甲醇的產(chǎn)率如圖中虛線所示。溫度為470K時，圖中M點的濃度商Q

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）平衡常數(shù)K。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降.的原因是

   

  。
  
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析