2021-2022學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三（上）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用最廣泛的合金是鋁合金

  B．風(fēng)力、原煤、石油、天然鈾為一次能源

  C．放射性同位素可用于育種、金屬探傷

  D．乙二醇溶液可用作汽車防凍液
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．在中學(xué)階段進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)不需要使用玻璃棒的是（　?。?/h2>

  A．粗苯甲酸的提純過程

  B．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

  C．用pH試紙測乙酸鈉溶液的pH

  D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 3．嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該分子中含有五種官能團(tuán)

  B．與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有6個(gè)手性碳原子

  C．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、顯色反應(yīng)

  D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗3molNaOH
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．鈹原子最外層原子軌道的電子云圖：

  B．熱穩(wěn)定性：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3

  C．，該電子排布圖違背了泡利原理

  D．該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為：2-甲基1-丙醇
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 5．下列方程式能正確表示有關(guān)過程的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器的原理：2Al3++3 CO 2 - 3 +3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

  D．CuCl2溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2 NH + 4
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100g60%的乙酸溶液中，其中sp3雜化的氧原子數(shù)為NA

  B．用惰性電極電解1L0.2mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，電路中通過電子數(shù)為0.4NA

  C．常溫下1LpH=9的醋酸鈉溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-9NA

  D．32gCu與足量的S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、填空題：本題共4小題，共55分。

• 18．氮化鍶（Sr₃N₂）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Sr和N₂在加熱條件下反應(yīng)制得，某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持裝置略去）：
  
  已知：鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO₂．O₂、NH₃等快速發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先

   

  ，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入橡皮管中。
  （2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)?

   

  →hi→

   

  （填小寫字母；裝置可重復(fù)使用），連接順序中裝置E的作用是

   

  、

   

  。
  （4）工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全，當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是

   

  （寫出一條即可）
  （5）中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C₆₀上吸附很強(qiáng)，同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在C₆₀表面上形成M₃₂C₆₀。Ca₃₂C₆₀上可吸附至少92個(gè)氫分子（如圖）。
  
  有關(guān)說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．吸附相同數(shù)目氫分子時(shí)，儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca₃₂C₆₀比Sr₃₂C₆₀高
  B．C₆₀中碳原子雜化方式為sp³
  C．Ca₃₂C₆₀儲氫是與H₂發(fā)生加成反應(yīng)
  D．它們之間的相互作用機(jī)制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 19．當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
  Ⅰ．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。
  反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+36kJ?mol^-1
  反應(yīng)③CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃
  （1）ΔH₃=

   

  ；反應(yīng)③在

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?H₂O（g）+CH₃OH（g）在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO₂的轉(zhuǎn)化率[α（CO₂）]隨時(shí)間（t）的變化曲線如圖1：
  
  活化能大小關(guān)系過程Ⅱ

   

  過程Ⅰ（填“大于”“小于”或“等于”）
  （3）CO₂和H₂按物質(zhì)的量1：3投料，總物質(zhì)的量為amol,在有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測得CO₂平衡轉(zhuǎn)化率、CH₃OH和CO選擇性（轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比）隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖2、圖3所示：
  
  ①下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．升溫，反應(yīng)②的平衡正向移動
  B．加壓，反應(yīng)①的平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
  C．及時(shí)分離出甲醇和水，循環(huán)使用H₂和CO₂，可提高原料利用率
  D．升溫，使反應(yīng)①的CH₃OH選擇性降低；加壓，對反應(yīng)②的CO選擇性無影響
  ②250℃時(shí)，在體積為VL的容器中，反應(yīng)①和②達(dá)到化學(xué)平衡，CO₂轉(zhuǎn)化率為25%，CH₃OH和CO選擇性均為50%，則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為

   

  。
  ③如圖2：240℃以上，隨著溫度升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，而CH₃OH的選擇性降低，分析其原因。

   

  
  Ⅱ．我國科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO₂制甲酸。圖4表示不同催化劑及活性位上生成H^*的能量變化，圖5表示反應(yīng)歷程，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  A．CO₂經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成HCOO^-
  B．S^2-與K⁺（H₂O）_n微粒間的靜電作用促進(jìn)了H₂O的活化
  C．S-In/S表面更容易生成H^*
  D．H^*+OH^-→

  1

  2

  H₂+^*+OH^-相對能量變化越大，越有利于抑制H^*復(fù)合成H₂
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析