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2021-2022學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三(上)第二次聯(lián)考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/21 3:0:11

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1.化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 2.在中學(xué)階段進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)不需要使用玻璃棒的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 4.下列說法正確的是(  )

    組卷:6引用:1難度:0.5
  • 5.下列方程式能正確表示有關(guān)過程的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.6

二、填空題:本題共4小題,共55分。

  • 18.氮化鍶(Sr3N2)是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料,遇水劇烈發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用Sr和N2在加熱條件下反應(yīng)制得,某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置略去):
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    已知:鍶與鎂、鈣同主族,鍶能與水、CO2.O2、NH3等快速發(fā)生反應(yīng)?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)實(shí)驗(yàn)裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先
     
    ,然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入橡皮管中。
    (2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (3)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序?yàn)?
     
    →hi→
     
    (填小寫字母;裝置可重復(fù)使用),連接順序中裝置E的作用是
     
     
    。
    (4)工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全,當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700~750℃,分析可能的原因是
     
    (寫出一條即可)
    (5)中美科學(xué)家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強(qiáng),同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在C60表面上形成M32C60。Ca32C60上可吸附至少92個(gè)氫分子(如圖)。
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    有關(guān)說法正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.吸附相同數(shù)目氫分子時(shí),儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca32C60比Sr32C60
    B.C60中碳原子雜化方式為sp3
    C.Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應(yīng)
    D.它們之間的相互作用機(jī)制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 19.當(dāng)今,世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此,研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
    Ⅰ.二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳。
    反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ?mol-1
    反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+36kJ?mol-1
    反應(yīng)③CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)ΔH3
    (1)ΔH3=
     
    ;反應(yīng)③在
     
    (填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
    (2)反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中,CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖1:
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    活化能大小關(guān)系過程Ⅱ
     
    過程Ⅰ(填“大于”“小于”或“等于”)
    (3)CO2和H2按物質(zhì)的量1:3投料,總物質(zhì)的量為amol,在有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO選擇性(轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)隨溫度、壓強(qiáng)變化情況分別如圖2、圖3所示:
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    ①下列說法正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.升溫,反應(yīng)②的平衡正向移動
    B.加壓,反應(yīng)①的平衡正向移動,平衡常數(shù)增大
    C.及時(shí)分離出甲醇和水,循環(huán)使用H2和CO2,可提高原料利用率
    D.升溫,使反應(yīng)①的CH3OH選擇性降低;加壓,對反應(yīng)②的CO選擇性無影響
    ②250℃時(shí),在體積為VL的容器中,反應(yīng)①和②達(dá)到化學(xué)平衡,CO2轉(zhuǎn)化率為25%,CH3OH和CO選擇性均為50%,則該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為
     
    。
    ③如圖2:240℃以上,隨著溫度升高,CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高,而CH3OH的選擇性降低,分析其原因。
     

    Ⅱ.我國科學(xué)家研究出在S-In催化劑上實(shí)現(xiàn)高選擇性、高活性電催化還原CO2制甲酸。圖4表示不同催化劑及活性位上生成H*的能量變化,圖5表示反應(yīng)歷程,其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是
     
    (填標(biāo)號)。
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    A.CO2經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化生成HCOO-
    B.S2-與K+(H2O)n微粒間的靜電作用促進(jìn)了H2O的活化
    C.S-In/S表面更容易生成H*
    D.H*+OH-
    1
    2
    H2+*+OH-相對能量變化越大,越有利于抑制H*復(fù)合成H2

    組卷:18引用:1難度:0.5
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