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氮化鍶（Sr3N2）是工業(yè)上生產(chǎn)熒光粉的原材料，遇水劇烈發(fā)生水解反應。實驗室常用Sr和N2在加熱條件下反應制得，某研究團隊設(shè)計如圖裝置（夾持裝置略去）：
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已知：鍶與鎂、鈣同主族，鍶能與水、CO2．O2、NH3等快速發(fā)生反應?；卮鹣铝袉栴}：
（1）實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先
用水潤濕
用水潤濕
，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入橡皮管中。
（2）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
。
（3）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為
acbde
acbde
→hi→
fghi
fghi
（填小寫字母；裝置可重復使用），連接順序中裝置E的作用是
除水和氨氣
除水和氨氣
、
控制產(chǎn)生氣體的反應速率
控制產(chǎn)生氣體的反應速率
。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應完全，當吸收氮的作用減緩時將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是
溫度升高，化學反應速率加快或平衡正向移動
溫度升高，化學反應速率加快或平衡正向移動
（寫出一條即可）
（5）中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，同主族的Be與Mg不具備該性能。鈣和鍶可以均勻地覆蓋在C60表面上形成M32C60。Ca32C60上可吸附至少92個氫分子（如圖）。
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有關(guān)說法正確的是
AD
AD
（填標號）。
A．吸附相同數(shù)目氫分子時，儲氫質(zhì)量分數(shù)Ca32C60比Sr32C60高
B．C60中碳原子雜化方式為sp3
C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應
D．它們之間的相互作用機制可能與金屬原子未占據(jù)的d軌道有關(guān)

【答案】用水潤濕；NH3?H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑；acbde；fghi；除水和氨氣；控制產(chǎn)生氣體的反應速率；溫度升高，化學反應速率加快或平衡正向移動；AD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/21 3:0:11組卷：3引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料，其工藝流程如下：
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    已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
    ②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
    陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
    開始沉淀時的pH 2.7 7.6 9.0 -- --
    沉淀完全時的pH 3.7 9.6 11.0 8（＞8溶解） 9（＞9溶解）
    （1）流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是
     
    （填化學式），兩次使用了H2O2進行氧化，寫出第二次氧化時的反應的離子方程式
     
    ．
    （2）如果把“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是
     
    ．
    （3）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
     
    ．
    （4）工業(yè)廢水中的Na2CrO4遇酸時可轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，含Cr2O72-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
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    ①綠礬化學式為FeSO4?7H2O，反應（Ⅰ）的離子方程式為
     
    ．
    ②若處理后的廢水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol?L-1，則廢水中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
    （5）某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min,然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判斷達到滴定終點的依據(jù)是
     
    ；
    ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml,則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：30引用：2難度：0.5

  • 2．研究物質(zhì)的合成或制備是有機化學的重要任務(wù)之一。1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用圖1所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。（夾持裝置已略去）
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    有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    物理性質(zhì) 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸點/℃ 78.5 132 34.6
    熔點/℃ -130 9 -116
    填寫下列空白：
    （1）A中主要發(fā)生的是乙醇的消去反應，請你寫出化學方程式：
     
    。
    D中發(fā)生反應的化學方程式為：
     
    。
    （2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象
     
    。
    （3）在裝置C中應加入
     
    （填字母），其目的是吸收反應中可能生成的雜質(zhì)氣體：
    a.水    b.堿石灰    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和亞硫酸氫鈉溶液
    （4）容器E中NaOH溶液的作用是
     
    。
    （5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚。可用
     
    （填操作名稱）的方法除去。
    （6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
     
    。
    （7）有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計了圖2裝置制備乙烯。實驗結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是
     
    。為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點改進措施：
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

  • 3．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．已知FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間被氧化為Fe（OH）3．
    I．（1）甲同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會
     
    （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”）；放置過程中還可觀察到的實驗現(xiàn)象為
     
    ．
    II．乙同學設(shè)計圖1所示的裝置制備FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉）．滴加NaHCO3溶液后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，同時有大量無色氣體生成．
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    （2）產(chǎn)生的氣體是
     
     （填分子式）．
    （3）丙同學對白色沉淀的成分提出異議，并做出如下假設(shè)，請補充完成假設(shè)3：
    假設(shè)1：白色沉淀是FeCO3；
    假設(shè)2：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假設(shè)3：白色沉淀是
     
    ．
    （4）若假設(shè)1成立，寫出有關(guān)反應的化學方程式：
     
    ．
    （5）若假設(shè)2成立，說明用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是
     
    ．
    請設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)2成立，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗所需儀器和藥品自選．
     
    ．
    III．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．（假設(shè)菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．）
    （6）菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為
     

    （7）若將稀硫酸改成1mol?L-1HNO3，則該反應的離子方程式為
     
    ．將反應逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應液中，目的是
     
    ．
    IV．某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下用圖3裝置進行實驗．
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    【查閱資料】
    ①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
    ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
    （8）裝配好實驗裝置后，首先要
     
    ．
    （9）裝置A中的反應為：H2C2O4 （草酸）
    濃硫酸
    △
     CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放
     
    （選填序號）．
    a.濃硫酸        b.澄清的石灰水      c.氫氧化鈉溶液
    （10）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g.
    則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=
     
    g,x=
     
    ．
    （11）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）
     
    （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：34引用：1難度：0.5
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