2020-2021學年湖南師大附中高一（下）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．高溫條件下炭與水蒸氣的反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與氯化銨反應

  C．硫酸與氫氧化鈉的反應

  D．氫氣在氧氣中的燃燒反應
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 2．CO₂和CH₄催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是（　　）
  

  A．合成氣的主要成分為CO和H2

  B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

  C．①→②吸收能量

  D．Ni在該反應中作催化劑
  組卷：216引用：16難度：0.6

  解析

• 3．可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結構、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是（　　）

  A．風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

  B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

  C．如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

  D．光伏發(fā)電能量轉化方式是太陽能直接轉變?yōu)殡娔?/label>
  組卷：119引用：19難度：0.9

  解析

• 4．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：
  

  實驗裝置
  部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大	b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：233引用：31難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

  C．SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

  D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
  組卷：215引用：15難度：0.9

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• 6．a、b兩個燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H₂SO₄，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個燒杯中，同時向a中加入少量CuSO₄溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：100引用：6難度：0.7

  解析

• 7．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒A的平均反應速率為0.12mol/（L?S），則10秒時，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．2.4mol

  D．1.2mol
  組卷：260引用：8難度：0.8

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二、非選擇題（共5小題，共52分）

• 20．化學反應過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P為198kJ?mol^-1、P-O為360kJ?mol^-1、O=O為498kJ?mol^-1。則P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，生成1molP₄O₆

   

  （填“吸收”或“放出”）的熱量為

   

  。
  組卷：145引用：2難度：0.7

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• 21．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應B：……
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：124引用：17難度：0.5

  解析