2020年山東省青島五十八中高考化學(xué)模擬試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分．每題只有一個正確選項(xiàng)）

• 1．2019年9月25日，北京大興國際機(jī)場正式投入運(yùn)營。在這一形似“鳳凰展翅”的宏偉建筑中，使用了大量種類各異的材料。下列關(guān)于所使用材料的分類不正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  材料	含釩鋼筋	安檢塑料筐	有機(jī)玻璃標(biāo)牌	玻璃鋼內(nèi)筒垃圾桶
  分類	合金材料	高分子材料	無機(jī)硅酸鹽材料	復(fù)合材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：101引用：7難度：0.8

  解析

• 2．泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．泛酸分子式為C9H17NO5

  B．泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物

  C．泛酸易溶于水，與其分子內(nèi)含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)

  D．乳酸在一定條件下反應(yīng)，可形成六元環(huán)狀化合物
  組卷：141引用：12難度：0.5

  解析

• 3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

  B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

  C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4 NA

  D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA
  組卷：146引用：8難度：0.7

  解析

• 4．下面是同周期元素原子的價電子排布式，第一電離能最小的原子可能是（　?。?/h2>

  A．ns2np3

  B．ns2np5

  C．ns2np4

  D．ns2np6
  組卷：266引用：11難度：0.9

  解析

• 5．下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl △ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

  B．AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  C．將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O

  D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  組卷：37引用：6難度：0.7

  解析

• 6．（同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在，如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線式，下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．b、c均與乙烯互為同系物

  B．a(chǎn)和d的二氯代物均有3種

  C．4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．a(chǎn)和b中所有原子可能共平面
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

三、填空題（共5道大題，共60分）

• 19．減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。（1）對溫室氣體CO₂在催化劑存在下用H₂還原CO₂是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。
  已知：①H₂和CH₄的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。
  ②H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
  試寫出H2還原CO₂生成CH₄和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）CO₂在Cu-ZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-57.8kJ/mol
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
  在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如表：
  

  	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O（g）	總壓/kPa
  起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
  平衡/mol			n1		n2	p

  若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)平衡時，p₀=1.2p,則表中n₁=

   

  ，此時n₂=3．則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K_p=

   

  （無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p（B），等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)）。
  （3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH
  （g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是

   

  ；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是

   

  。
  （4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0在T℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50
  c（NO）/mol?L-1	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
  c（N2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
  c（CO2）/mol?L-1	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

  30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

   

  （填字母）。
  A．通入一定量的CO₂B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當(dāng)升高溫度
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析

• 20．有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：
  
  已知部分信息如下：
  ⅰ） 
  ⅱ） 
  ⅲ） 
  ⅳ） R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu)：T為一硝基化合物；H分子在核磁共振氫譜上有5個峰。
  ⅴ）1molY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，
  ⅵ）苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)
  請回答下列問題：
  （1）X的化學(xué)名稱是

   

  ；Z中官能團(tuán)名稱為

   

  ；
  （2）T的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

   

  
  （3）Z和H在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH₂（氨基），G的同分異構(gòu)體有

   

  種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  
  （5）設(shè)計出以苯乙烯為主要原料制備藥物中間體（）的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：A

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  B…

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物。
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析