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2021-2022學(xué)年河南省洛陽市豫西名校高二(上)第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)

  • 1.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(  )

    組卷:26引用:5難度:0.6
  • 2.常溫下,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:33引用:5難度:0.7
  • 3.我國科學(xué)工作者首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破,相關(guān)成果于9月24日在線發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.6
  • 4.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:74引用:6難度:0.6
  • 5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是( ?。?/h2>

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 6.三甲胺N(CH33是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N,N-二甲基甲酰胺[(CH32NCHO,簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH33]。計算機(jī)模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上),下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/545/8384d0db.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:51引用:9難度:0.6
  • 7.常溫下,0.2mol?L-1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),所得溶液中c(A2-)=0.1mol?L-1。則混合溶液的pH為( ?。?/h2>

    組卷:107引用:11難度:0.7

二、非選擇題(含5個小題,共52分)

  • 21.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
    化學(xué)式 CH3COOH H2CO3   HClO HCN
    電離平衡常數(shù)(Ka 1.8×10-5 Kal=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    3.0×10-8 5.0×10-10
    請回答下列問題:
    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強(qiáng)到弱的順序
     
    。
    (2)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①常溫下,若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)=amol?L-1,c(CH3COO-)=bmol?L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
     
    (用含a、b的代數(shù)式表示)。若使此溶液中CH3COOH的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是
     
    。
    ②從圖像可知,在一定濃度的醋酸溶液中加水,c(CH3COO-
     
    (填“增大”,“減小”或“不確定”)。
    (4)pH相等,體積相同的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是
     
    (填寫序號)。
    a.反應(yīng)所需要的時間:B>A
    b.開始反應(yīng)時的速率:A>B
    c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量:A=B
    d.A中有鋅剩余

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 22.“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。中科院天津工生所利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成碳一(Cl)化合物,然后通過設(shè)計構(gòu)建碳一聚合新酶,依據(jù)化學(xué)聚糖反應(yīng)原理將碳一化合物聚合成碳三(C3)化合物,最后通過生物途徑優(yōu)化,將碳三化合物聚合成碳六(C6)化合物,再進(jìn)一步合成直鏈和支鏈淀粉(Cn化合物)。在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)科學(xué)家成功研制出一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃條件下,CO2與H2按體積之比1:4反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%。一定條件下,某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     
    。
    ②由圖1可知該反應(yīng)的ΔH
     
    0(填“>”、“<”或“=”);300℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
     
    (用nA、tA、V表示)。
    (2)已知CO2(g)+2CH3OH(g)?CH3OCOOCH3(g)+H2O(g),ΔH,控制一定條件,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH
     
    0(填“>”,“<”或“=”)。在一定溫度下,向一容積可變的容器中充入1molCO2、2molCH3OH(g),CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。在t時加壓,若t1時容器容積為1000mL,則t2時容器容積為
     
    mL。
    (3)利用回收的CO2制取甲醛的反應(yīng)為CO2(g)+2H2(g)?HCHO(g)+H2O(g)   ΔH=-6kJ?mol-1
    ①為提高上述反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有
     
    、
     
    (任寫兩條)。
    ②實驗室在2L恒容密閉容器中模擬上述合成HCHO的實驗。T1℃時將
    V
    C
    O
    2
    V
    H
    2
    =1:2的CO2和H2混合氣體充入容器中,每隔一定時間測得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)如表所示:
    時間/min 0 10 20 30 40 50 60
    壓強(qiáng)/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80
    已知:vp(B)=
    Δ
    p
    B
    Δ
    t
    ,即用B物質(zhì)的分壓變化表示Δt時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vp(H2)為
     
    kPa?min-1。10min時,CO2的轉(zhuǎn)化率為
     
    (保留小數(shù)點后一位)。

    組卷:7引用:1難度:0.6
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