2021-2022學(xué)年廣東實驗中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，珍藏了大量文物。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料

  B．蓮鶴方壺是春秋中期的青銅器，其材質(zhì)屬于合金

  C．孩兒枕是北宋的定窯白瓷，其主要成分是硅酸鹽

  D．《清明上河圖》是在生絲織成的絹上作畫，絹的主要成分是纖維素
  組卷：7引用：6難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　　）

  A．2.8g鐵所含電子數(shù)為1.3NA

  B．在加熱條件下，22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)消耗鐵原子的數(shù)目為NA

  C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

  D．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NA
  組卷：60引用：1難度：0.8

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• 3．制備某無機化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖，下列說法錯誤的是（　　）

  A．CaCl2未參與該循環(huán)

  B．循環(huán)過程中四種基本反應(yīng)類型均被涉及

  C．存在反應(yīng)2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O

  D．該工藝是利用食鹽和石灰石制取純堿
  組卷：19引用：5難度：0.7

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• 4．下列實驗過程以及所得出的相應(yīng)結(jié)論或解釋的原因都正確的是（　?。?nbsp;

  	實驗過程描述	實驗結(jié)論或原因
  ①	鐵在純氧中能燃燒，鐵在高溫下也能和水蒸氣反應(yīng)	都能得到Fe3O4
  ②	將CO2通入到飽和的碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁	室溫下溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
  ③	向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象	樣品中一定有Fe2+
  ④	將一塊除去保護膜的鋁箔在酒精燈上加熱，未見液態(tài)鋁滴落下來	鋁的熔點很高，未融化
  ⑤	用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	該溶液中一定含有Na+，可能有K+

  A．①②⑤

  B．①②

  C．①②④

  D．②⑤
  組卷：3引用：2難度：0.5

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• 5．下列各組離子，在溶液中不能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．S2-、NO3-、CO32-、K+	B．Al3+、NH4+、K+、SO42-
  C．Al3+、S2-、SO42-、Na+	D．Fe3+、Ca2+、H+、NO3-
  組卷：20引用：4難度：0.7

  解析

• 6．將Na₂O₂與過量NaHCO₃混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（　?。?/h2>

  A．NaOH和Na2O2	B．NaOH和Na2CO3
  C．Na2CO3	D．Na2O2
  組卷：636引用：6難度：0.9

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二、解答題（共4小題，滿分0分）

• 19．我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的工藝流程如圖：
  
  已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)。
  （1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為

   

  ；在進行反應(yīng)Ⅰ時，向NaCl溶液中先通入

   

  （填“CO₂”或“NH₃”）；
  （2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  （3）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放SO₂，其離子方程式為

   

  。
  （4）從溶液中獲得X的操作步驟是

   

  、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為

   

  ，若通入氣體量不足，則會導(dǎo)致產(chǎn)品中雜質(zhì)含量增加。檢驗產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是

   

  （填編號）。
  ①酸性高錳酸鉀溶液
  ②品紅溶液
  ③澄清石灰水
  ④飽和碳酸氫鈉溶液
  ⑤NaOH溶液
  ⑥稀鹽酸
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 20．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）如圖所示為利用H₂O和空氣中的N₂以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
  
  已知：Ⅰ.2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ/mol；
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol,
  則上述合成氨的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）△H=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應(yīng)進行，保持溫度不變，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖所示。
  
  ①若用CO₂的濃度變化表示反應(yīng)速率，則A點的逆反應(yīng)速率

   

  B點的正反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②下列敘述中不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

   

   （填選項字母）。
  A．體系壓強不再變化
  B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
  C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
  D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
  ③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  。
  A．升高溫度
  B．加入催化劑
  C．將尿素及時分離出去
  D．增大反應(yīng)體系的壓強
  （3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）?N₂O₂（g）并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進行反應(yīng)，測得溫度分別為T₁和T₂時NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
  
  ①溫度為T₂時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點N₂O₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字），X點對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa^-1。
  ②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析