2021-2022學(xué)年安徽省卓越縣中聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本小題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CaO

  B．Cl2

  C．CH3COOH

  D．H2O
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=2.0mol/（L?s）	B．v（C）=1.8mol/（L?s）
  C．v（B）=12mol/（L?min）	D．v（D）=12mol/（L?min）
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 3．工業(yè)上利用N₂與H₂反應(yīng)制取NH₃，下列措施不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　　）

  A．升高溫度	B．縮小體積，增大壓強(qiáng)
  C．使用催化劑	D．將NH3及時(shí)分離
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列對化學(xué)平衡移動(dòng)理解錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

  B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變

  C．若外界條件改變引起平衡中v（正）＞v（逆），則平衡正向移動(dòng)

  D．化學(xué)平衡移動(dòng)會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物或生成物的含量發(fā)生變化
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 5．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO（g）+NO（g）═CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）△H=-374.3kJ?mol^-1 K=2.5×10⁶⁰，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

  A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全

  B．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)，K＞2.5×1060

  C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大K

  D．選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
  組卷：478引用：12難度：0.7

  解析

• 6．我國某科研團(tuán)隊(duì)研究了一種利用半導(dǎo)體光催化還原氮?dú)庵苽浒睔獾姆椒?，該方法因具有高效、清潔的?yōu)點(diǎn)而引起極大關(guān)注，其過程示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該過程LDH為催化劑

  B．該過程表明，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，ΔH＜0

  C．該過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O═4NH3+3O2

  D．工業(yè)上可采用低溫精餾法從空氣中分離回收N2
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+I2（g）?2HI（g），其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

  B．若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A（？）+B（g）?2C（？）已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

  C．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

  D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
  組卷：26引用：1難度：0.6

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二、解答題（共6小題，滿分52分）

• 21．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；
  （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；
  （3）已知：As（s）+

  3

  2

  H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₂
  2As（s）+

  5

  2

  O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
  則反應(yīng)As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

   

  ；
  （4）298K時(shí)，將20mL 3x mol?L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol?L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
  
  ①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  （填標(biāo)號）；
  a.溶液的pH不再變化
  b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
  c.c（AsO₄^3-）/c（AsO₃^3-）不再變化d。c（I^-）=y mol?L^-1
  ②t_m時(shí)，v_逆

   

   v_正（填“大于”“小于”或“等于”）；
  ③t_n時(shí)v_逆

   

   t_m時(shí)v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
  ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  ；
  （5）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示：
  
  ①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；
  ②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

   

  （p K_a1=-lg K_a1 ）；
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 22．2019年國際非政府組織“全球碳計(jì)劃”12月4日發(fā)布報(bào)告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
  （1）CO₂甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的。CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如圖所示：
  
  ①上述過程中，產(chǎn)生H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體：
  CO₂

  Ⅰ

  活化能

  E

  1

  k

  J

  /

  mol

  HCOOH

  Ⅱ

  活化能

  E

  2

  k

  J

  /

  mol

  CH₄
  當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少。當(dāng)增加鎳粉用量時(shí)，CO₂鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  （2）經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競爭反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）
  在1L恒容密閉容器中充入1mol CO₂和4mol H₂，測得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖（1）所示。
  
  T₁℃時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。T₁℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH （g）+3H₂O（g）△H＜0。m代表起始時(shí)的投料比，即m=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  。m=3時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后p（總）=20aMPa,恒壓條件下改變溫度，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖（2）。溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)d的分壓p（d）=

   

  Mpa。
  組卷：8引用：2難度：0.4

  解析