砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As₂S₃）制成漿狀，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

；
（3）已知：As（s）+

3

2

H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+

5

2

O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
則反應(yīng)As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

2△H₁-3△H₂-△H₃

2△H₁-3△H₂-△H₃

；
（4）298K時(shí)，將20mL 3x mol?L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol?L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-（aq）?AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

bd

bd

（填標(biāo)號）；
a.溶液的pH不再變化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.c（AsO₄^3-）/c（AsO₃^3-）不再變化d。c（I^-）=y mol?L^-1
②t_m時(shí)，v_逆

小于

小于

 v_正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③t_n時(shí)v_逆

大于

大于

 t_m時(shí)v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

4

y

3

（

x

-

y

）

2

4

y

3

（

x

-

y

）

2

；
（5）H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示：

①以酚酞為指示劑（變色范圍pH 8.0～10.0），將NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

OH^-+H₃AsO₃=H₂AsO₃^-+H₂O

；
②H₃AsO₄第一步電離方程式H₃AsO₄?H₂AsO₄^-+H⁺的電離常數(shù)為K_a1，則pK_a1=

2.2

2.2

（p K_a1=-lg K_a1 ）；