人教版（2019）選擇性必修1《2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 活化能》2023年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題

• 1．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

  C．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  D．活化分子間每次碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
  組卷：252引用：4難度：0.9

  解析

• 2．KClO₃和KHSO₃能發(fā)生反應(yīng)：

  C

  l

  O

  -

  3

  +

  HSO

  -

  3

  →

  SO

  2

  -

  4

  +Cl^-+H⁺（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快。如圖為用

  C

  l

  O

  -

  3

  在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說法不正確的（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致

  B．縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合

  C．后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小引起的

  D．圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（ C l O - 3 ）的減少量
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 3．對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

  A．降低溫度，v（正）、v（逆） 都增大

  B．升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大

  C．減小壓強(qiáng)，v（正）減小，v （逆）增大

  D．增大A濃度的瞬間，v（正）增大，v（逆）不變
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．其他條件相同時(shí)，縮小反應(yīng)容器體積，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．其他條件相同時(shí)，縮小反應(yīng)容器體積，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  C．其他條件相同時(shí)，升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．其他條件相同時(shí)，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 5．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）

  △

  Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　?。?/h2>

  A．加入納米Fe粉

  B．容器的容積不變，加入He

  C．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大

  D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

五、解答題

• 16．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
  （1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

   

  
  有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  
  （2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

   

  
  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

   

  
  （4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？

   

  （填“會(huì)”或“不會(huì)”）．
  組卷：56引用：4難度：0.3

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• 17．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
  （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是

   

  （填序號(hào)）。
  A.鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)
  B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
  C.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
  D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
  請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：

   

  。
  （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是

   

  ，放出的氣體是

   

  。
  （3）某同學(xué)為使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中，寫出該過程反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析