2021-2022學年河北省邢臺市南和一中高一（下）第三次月考化學試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學讓生活變得更美好，下列關于化學物質(zhì)應用的說法錯誤的是（　　）

  A．濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

  B．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

  C．石墨烯的電阻率低、熱導率高，可用作動力電池材料

  D．氮化硅陶瓷的熔點高、硬度大，可用于制作切削刀具
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 2．下列含硅制品中，主要成分為硅單質(zhì)的是（　　）

  A．水晶鏡片

  B．瑪瑙手鐲

  C．陶瓷餐具

  D．計算機芯片
  組卷：8引用：1難度：0.8

  解析

• 3．生活中常見的下列措施，其目的主要是減慢化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．將煤塊粉碎后燃燒

  B．食物貯藏在冰箱內(nèi)

  C．用洗衣粉洗衣服時，用溫水浸泡

  D．制作面食時，需要加入酵母
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．從海水所得的粗鹽中含有雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），除去粗鹽中的雜質(zhì)加入藥品順序正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

  B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

  C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加硫酸

  D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
  組卷：18引用：4難度：0.7

  解析

• 5．在某溫度下，發(fā)生反應C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）．在四種不同情況下測得的反應速率分別為：
  ①v（C₂H₄）=0.45mol?L^-1?min^-1
  ②v（O₂）=0.6mol?L^-1?s^-1
  ③v（CO₂）=0.4mol?L^-1?s^-1
  ④v（H₂O）=0.45mol?L^-1?s^-1
  下列有關反應速率的比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞③=②＞①

  B．③=②＜④＜①

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞②＞①
  組卷：65引用：2難度：0.5

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三、非選擇題：本題共4小題，共57分．

• 16．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。
  （1）Na₂S₂的結構與過氧化鈉相似，則Na₂S₂的電子式為

   

  。
  （2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種食品抗氧化劑，易溶于水。其中硫元素的化合價為

   

  價。
  （3）某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實驗藥品如下：a.Na₂SO₃溶液；b.濃硫酸；C.Na₂S溶液；d稀硫酸；e.酸性KMnO₄溶液；f.品紅溶液；g.銅片。
  

  實驗序號	預期轉(zhuǎn)化	選擇試劑（填標號）	證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象
  Ⅰ	+ 4 S → + 6 S
  Ⅱ		a、c、d	淡黃色沉淀
  Ⅲ	+ 6 S → + 4 S	b、g、f

  ①實驗Ⅰ選擇的試劑是a和

   

  （填標號），該轉(zhuǎn)化利用了Na₂SO₃的

   

  性。
  ②實驗Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了+4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，寫出該轉(zhuǎn)化反應的離子方程式

   

  。
  ③實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是

   

  ，證明實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：20引用：3難度：0.5

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• 17．根據(jù)所學知識，回答下列問題：
  （1）分析下面的能量變化圖，則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應．下列化學反應的能量變化與C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的能量變化相同的是

   

  （填標號）．
  
  A．稀硫酸與NaOH溶液的反應
  B．點燃的鎂條在氮氣中繼續(xù)燃燒
  C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
  D．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應
  （2）斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成2molNH₃放出的熱量為

   

  kJ．
  （3）在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
  ①恒容條件下，O₂的濃度在2min內(nèi)由0.4mol?L^-1變成0.1mol?L^-1，則由SO₂表示的這段時間內(nèi)反應的平均速率為

   

  mol?L^-1?min^-1．
  ②若壓縮氣體體積以增大壓強，則該反應的反應速率將

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）．
  （4）一定溫度下，在容積為1.0L的恒容密閉容器中放入0.10molPCl₅（g），在一定溫度下進行反應：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），該反應為吸熱反應，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
  

  t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
  p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

  ①上述反應體系處于化學平衡狀態(tài)的時間段是

   

  （填“4～8”、“16～20”、“20～25”或“25～30”）h.
  ②下列可以說明該反應達到平衡的是

   

  （填標號）．
  A．c（PCl₅）：c（PCl₃）：c（Cl₂）=1：1：1
  B．v（PCl₅）=v（PCl₃）
  C．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
  D．混合氣體的密度不再變化
  ③結合上述轉(zhuǎn)化的化學方程式，說明在恒溫恒容條件下反應體系壓強增大的原因：

   

  ．
  ④用總壓強p和起始壓強p₀計算反應物PCl₅的平衡轉(zhuǎn)化率，則α（PCl₅）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）．
  組卷：81引用：4難度：0.5

  解析