2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古呼和浩特市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的應(yīng)用中，不涉及鹽類水解的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉做發(fā)酵粉

  B．氯化銨溶液用來除鐵銹

  C．生活中用明礬凈水

  D．熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 2．下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應(yīng)時，增加水的用量

  B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，增加壓強

  C．鋁與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時改用濃硫酸

  D．實驗室制CO2氣體時，將大理石塊改為大理石粉
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 3．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃，101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ。則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

  A．2H2+O2═2H2O△H=-142.9kJ?mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ?mol-1
  組卷：129引用：3難度：0.5

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• 4．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率

  B． 用裝置探究溫度對化學(xué)平衡的影響

  C． 用裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D． 用裝置驗證AgCl和AgI的Ksp大小
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＞0，ΔS＞0

  B．已知：正丁烷（g）=異丁烷（g）ΔH＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

  C．可通過測定C（石墨，s）和CO（g）的燃燒熱間接計算C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱

  D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則HCl和NH3?H2O反應(yīng)生成1molH2O（l）時放出熱量大于57.3kJ
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中K+、Na+、ClO-、I-

  B．滴入甲基橙顯紅色的溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

  C．常溫下，lg c （ H + ） c （ O H - ） =12的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-

  D．中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、NO3-
  組卷：6引用：1難度：0.7

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二、填空題（本大題共4小題，共52分）

• 19．工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史，合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ?mol^-1。
  
  （1）1molN-H鍵斷裂吸收的能量為

   

  kJ；
  （2）一定溫度下，將N₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器，如圖2所示圖像t時刻一定處于平衡狀態(tài)的是

   

  ；
  （3）若只改變某一條件，一定可以提高合成氨平衡體系中H₂的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是

   

  ；
  a.升高溫度
  b.移走NH₃
  c.加入催化劑
  d.再充入N₂
  （4）理論研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但實際工業(yè)上合成NH₃往往在溫度500℃，壓強20～50MPa的條件下進行，試分析采用20～50MPa的原因

   

  ；
  （5）某小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN₂和23.0molH₂，圖2為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（P）的關(guān)系圖。
  ①T₁、T₂、T₃由大到小的排序為

   

  ；
  ②在T₂、60MPa條件下，比較A點v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ③計算T₂、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，列出計算式即可）。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 20．水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。
  （1）在某溫度（T℃）的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y關(guān)系如圖所示。
  ①該溫度下，水的離子積為

   

  ，T℃

   

  25℃（填“＞”“＜”或“=”）
  ②將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為

   

  （已知lg5=0.7）
  （2）已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：
  

  弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
  電離常數(shù)（25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

  ①0.1mol?L^-1NaCN溶液和0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

   

  c（

  HCO

  -

  3

  ）（填“＞”“＜”或“=”）
  ②常溫下，pH相同的三種溶液：a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。（填序號）
  ③將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。
  ①25℃時，F(xiàn)eCl₃溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）

   

  。把FeCl₃溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是

   

  ；
  ②某腐蝕廢液中含有0.5mol?L^-1Fe³⁺和0.26mol?L^-1Cu²⁺，欲使Fe³⁺完全沉淀【c（Fe³⁺）≤4×10^-5mol?L^-1】而Cu²⁺不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為

   

  。【K_spCu（OH）₂=2.6×10^-19；K_spFe（OH）₃=4×10^-38】
  組卷：16引用：1難度：0.6

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