工業(yè)合成氨是人工固氮的一種重要方式，氨的合成實(shí)現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)迄今已有100多年歷史，合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的重要突破。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ?mol^-1。

（1）1molN-H鍵斷裂吸收的能量為

391.0

391.0

kJ；
（2）一定溫度下，將N₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：1充入盛有催化劑的密閉容器，如圖2所示圖像t時(shí)刻一定處于平衡狀態(tài)的是

c

c

；
（3）若只改變某一條件，一定可以提高合成氨平衡體系中H₂的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是

d

d

；
a.升高溫度
b.移走NH₃
c.加入催化劑
d.再充入N₂
（4）理論研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但實(shí)際工業(yè)上合成NH₃往往在溫度500℃，壓強(qiáng)20～50MPa的條件下進(jìn)行，試分析采用20～50MPa的原因

壓強(qiáng)太大，對(duì)設(shè)備的要求較高；壓強(qiáng)太低，轉(zhuǎn)化率下降

壓強(qiáng)太大，對(duì)設(shè)備的要求較高；壓強(qiáng)太低，轉(zhuǎn)化率下降

；
（5）某小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN₂和23.0molH₂，圖2為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖。
①T₁、T₂、T₃由大到小的排序?yàn)?

T₃＞T₂＞T₁

T₃＞T₂＞T₁

；
②在T₂、60MPa條件下，比較A點(diǎn)v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
③計(jì)算T₂、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)K_p=

（

60

%

×

60

）

2

（

15

%

×

60

）

×

（

25

%

×

60

）

3

（

60

%

×

60

）

2

（

15

%

×

60

）

×

（

25

%

×

60

）

3

MPa^-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式即可）。