蘇教版（2019）必修第二冊《 6.1 化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 》2021年同步練習卷（1）

一、選擇題

• 1．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在容積為2L的密閉容器中進行，1min后，NH₃減少了0.12mol,則平均反應(yīng)速率表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NO：0.09mol?L-1?min-1

  B．H2O：0.12mol?L-1?min-1

  C．NH3：0.12mol?L-1?min-1

  D．O2：0.075mol?L-1?min-1
  組卷：40引用：2難度：0.5

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• 2．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），其中反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（D）=0.30mol?L-1?s-1	B．v（C）=0.80mol?L-1?s-1
  C．v（B）=0.60mol?L-1?s-1	D．v（A）=0.50mol?L-1?s-1
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

  B．化學反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

  C．化學反應(yīng)速率為0.8mol/L?s是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  D．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢
  組卷：483引用：5難度：0.4

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• 4．關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H（簡稱WGS反應(yīng)），目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應(yīng)（一步完成的反應(yīng)）步驟如下：
  ①H₂O+*?H₂O*②H₂O*+*?OH*+H*③OH*+*?O*+H*④2H*+*?H₂+2*⑤CO+*?CO*⑥CO*+O*?CO₂*+*⑦CO₂*?CO₂+*
  其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。
  WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值（單位：kJ?mol^-1）如表：
  

  基元反應(yīng)	正反應(yīng)（Ef）			逆反應(yīng)（Et）
  	Cu（110）	Cu（111）	Pd（111）	Cu（110）	Cu（111）	Pd（111）
  ①	0	0	0	58	58	42
  ②	96	109	108	24	8	0
  ③	58	67	63	96	88	92
  ④	80	63	92	21	29	8
  ⑤	0	0	0	50	50	142
  ⑥	45	46	100	95	117	140
  ⑦	21	21	17	0	0	0

  注：表中X（111）表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．由表中數(shù)據(jù)可以得出催化劑通過改變反應(yīng)的焓變影響反應(yīng)速率

  B．由表中數(shù)據(jù)可計算Cu（111）催化WGS反應(yīng)的焓變△H=+44kJ?mol-1

  C．由表格數(shù)據(jù)可以看出Cu（111）的催化效果優(yōu)于Cu（110）

  D．該機理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是②
  組卷：9引用：3難度：0.6

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• 5．控制變量法是化學實驗的一種常用方法。如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析上述數(shù)據(jù)，請判斷下列敘述正確的是（　　）
  

  實驗 序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	/mol?L-1	/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
  					反應(yīng)前	反應(yīng)后
  1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
  2	0.10	塊狀	0.8	50	20	35	t1
  3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
  4	0.10	塊狀	1.0	50	20	35	125

  A．t1＜125

  B．實驗1和3表明，溫度對該反應(yīng)速率有影響

  C．實驗2和3表明，反應(yīng)物接觸面積對該反應(yīng)速率有影響

  D．實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是反應(yīng)本質(zhì)相同
  組卷：5引用：2難度：0.7

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• 6．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br/>

  實驗	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1
  A	25	5	0.1	10	0.1
  B	25	5	0.2	10	0.2
  C	35	5	0.1	10	0.1
  D	35	5	0.2	10	0.2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：21引用：8難度：0.5

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三、元素或物質(zhì)推斷題

• 17．近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
  
  （1）I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下，將ⅱ補充完整。
  ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
  ⅱ.I₂+2H₂O+

   

  ═

   

  +

   

  +2I^-
  （2）探究ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：
  分別將18mLSO₂飽和溶液加入2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）
  

  序號	A	B	C	D
  試劑組成	0.4mol?L-1KI	amol?L-1KI	0.2mol?L-1H2SO4	0.2mol?L-1KI 0.0002molI2
  實驗現(xiàn)象	溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾濁較A快

  ①B是A的對比實驗，則a=

   

  。
  ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是

   

  。
  ③實驗表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合ⅰ、ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.9

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四、原理綜合題

• 18．（1）一定溫度下，2L容器內(nèi)某反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的化學方程式為：

   

  ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了

   

  ；2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）已知拆開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵分別需要吸收的能量為436kJ、498kJ、463kJ。則2H₂+O₂=2H₂O反應(yīng)生成1molH₂O需要

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ的熱量；為了加快2H₂+O₂=2H₂O的反應(yīng)速率，可以采取的措施有

   

  （填序號）
  A．使用催化劑
  B．適當提高氧氣的濃度
  C．適當提高反應(yīng)的溫度
  D．適當降低反應(yīng)的溫度
  組卷：17引用：2難度：0.9

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