控制變量法是化學實驗的一種常用方法。如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析上述數(shù)據(jù)，請判斷下列敘述正確的是（　?。?br />

實驗
序號金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) /mol?L^-1 /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s

反應(yīng)前反應(yīng)后

1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 t₁

3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25

4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125

A．t₁＜125

B．實驗1和3表明，溫度對該反應(yīng)速率有影響

C．實驗2和3表明，反應(yīng)物接觸面積對該反應(yīng)速率有影響

D．實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因是反應(yīng)本質(zhì)相同

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：5引用：2難度：0.7

相似題

1．某實驗小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了以下實驗。
Ⅰ.探究溫度、濃度對硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響
（1）寫出Na₂S₂O₃與H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式

。
（2）該小組同學設(shè)計了如下表所示系列實驗：

實驗序號反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄溶液 H₂O

V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL

① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0

② t₁ V₁ 0.10 V₂ 0.50 V₃

③ t₂ V₄ 0.10 V₅ 0.50 V₆

實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗②中，t₁=

（填“20℃”或“60℃”）、V₂=

mL。
實驗①和③探究H₂SO₄濃度對該反應(yīng)速率的影響，則實驗③中，若V₆=5.0mL，則V₄=

mL、V₅=

mL。
Ⅱ.探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響
（3）按如圖進行定量實驗研究。擠壓注射器使FeCl₃溶液全部加入試管中，記錄數(shù)據(jù)；用CuCl₂溶液代替FeCl₃溶液進行平行實驗，比較催化劑對反應(yīng)速率的影響。該實驗需測定的實驗數(shù)據(jù)是

。

（4）用圖中的裝置，探究MnO₂催化H₂O₂分解的最佳條件。此時注射器中應(yīng)加入的試劑是

。擠壓注射器使液體全部加入試管中開始至不再有氣體產(chǎn)生，記錄反應(yīng)時間。反應(yīng)物用量和反應(yīng)時間如下表：

MnO₂
反應(yīng)時間
H₂O₂ 0.1g 0.3g 0.8g

10mL1.5% 223s 67s 56s

10mL3.0% 308s 109s 98s

10mL4.5% 395s 149s 116s

分析表中數(shù)據(jù)，從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，H₂O₂的濃度一定時，加入

g的MnO₂為較佳選擇。

發(fā)布：2024/11/16 17:30:1組卷：64引用：3難度：0.6

A．若a=1，b=2，則t₁＜t₂

B．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為S₂

+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

C．實驗1中，0～t₁s的平均反應(yīng)速率：v（Na₂S₂O₃）=

mol?L^-1?s^-1

D．實驗1比實驗2先出現(xiàn)乳白色渾濁

發(fā)布：2024/11/8 23:0:1組卷：76引用：3難度：0.6

A．研究溫度的影響時，應(yīng)將溶液混合后置于不同溫度的水浴中

B．此實驗小組探究了濃度和溫度對化學反應(yīng)速率的影響

C．實驗②中a=5.0

D．t₂＞t₁＞t₃

發(fā)布：2024/11/10 18:0:1組卷：144引用：5難度：0.7

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