2021年北京市東城區(qū)高考化學一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．2020年10月，我國實施嫦娥五號登月計劃，實現月球表面無人采樣返回。嫦娥五號探測器所用下列構件主要由有機合成材料制造的是（ ）組卷：97引用：2難度：0.6 -
2．下列反應中，水只作氧化劑的是（ ）
組卷：43難度：0.8 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：125引用：2難度：0.8 -
4．下列除雜或鑒別方法利用了氧化還原反應的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：1難度：0.8 -
5．有機物G是合成藥物心律平的中間體，其結構簡式如圖。下列關于G的說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：68引用：4難度：0.5 -
6．常溫下，下列實驗事實能證明醋酸是一元酸的是（ ）
組卷：83引用：3難度：0.7
二、本部分共5題，共58分
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18．乙二醇是一種重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工藝流程如圖。
（1）Ⅰ中氣化爐內主要反應有：
ⅰ.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131kJ?mol-1
ⅱ.CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
①寫出CO2被C還原成CO的熱化學反應方程式：。
②其他條件相同時，增大氣化爐內水蒸氣的分壓P（混合氣體中某氣體的分壓越大，表明其濃度越大），達到平衡時各組分體積分數（φ）的變化如下表所示。解釋出現該變化趨勢的可能原因是。
（2）Ⅱ中的總反應是：4CO+4CH3OH+O2P/Mpa φ（CO2）/% φ（CO）/% φ（H2）/% 0.017 15.79 31.50 51.23 0.041 19.52 27.12 52.04 0.065 21.15 23.36 54.14 0.088 21.64 21.72 55.46 2一定條件
+2H2O，該過程分兩步進行。
第一步為CO與亞硝酸甲酯（CH3ONO）在Pd催化劑作用下發(fā)生反應：2CO+2CH3ONOPd140℃
+2NO。
第二步為常溫常壓下利用NO、CH3OH和O2進行的CH3ONO再生反應。
①第二步反應的化學方程式是。
②第一步反應的機理如圖所示，下列說法正確的是。（填字母序號）
a.CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂
b.脫附過程1生成了草酸二甲酯
c.脫附過程2生成了副產物碳酸二甲酯（
）
d.增大投料比[n（CO）：n（CH3ONO）]，可提高最終產物中草酸二甲酯的比率
③第一步反應時，若CO中混有少量H2，H2在Pd表面易形成Pd-H中間體，結合第一步反應機理，推測因H2導致生成的副產物有、。
（3）Ⅲ中，草酸二甲酯經過催化氫化即可生成乙二醇和甲醇。理論上，該反應中n（草酸二甲酯）：n（氫氣）=。組卷：60引用：1難度：0.5 -
19．某實驗小組在驗證H2O2氧化Fe2+時發(fā)現異?，F象，并對其進行了深入探究。
實驗Ⅰ：
（1）實驗Ⅰ中溶液變紅是因為Fe3+與SCN-發(fā)生了反應，其離子方程式是裝置與操作 現象 
溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液，
紅色變淺并逐漸褪去。
（2）探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后溶液，（填實驗操作和現象），證明溶液中有Fe3+，而幾乎無SCN-。
（3）研究發(fā)現，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-，但反應很慢且無明顯現象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測Fe3+能加快H2O2與SCN-的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。
實驗Ⅱ：
實驗Ⅲ：
（4）查閱資料：Fe3+加快H2O2與SCN-反應的主要機理如下：
ⅰ.Fe3++H2O2═Fe2++HO2?+H+
ⅱ.Fe2++H2O2═Fe3++?OH+OH-
ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN-。
為探究Fe2+對H2O2與SCN-反應速率的影響，設計實驗如下：
實驗Ⅳ：
①t′＜t。對比實驗Ⅳ和Ⅱ得出結論：在本實驗條件下，。
②結合資料和（1）～（4）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：。
③實驗Ⅰ～Ⅳ中均有O2生成，小組同學推測可能是HO2?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有。組卷：92難度：0.4