2021-2022學年天津市北師大靜海附屬學校高二（上）第一次調(diào)研化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共48分）
-
1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
2．熱化學方程式2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g） Δ=-196kJ?mol-1，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．下列熱方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：5難度：0.9 -
4．下列措施不是為了改變化學反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：11難度：0.5 -
5．科學家結(jié)合實驗和計算機模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）組卷：38引用：3難度：0.5
二、填空題（共52分）
-
16．某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間 來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO2+10CO2↑+8H2O
（1）表中V1=
實驗 編號0.1mol/L酸性 KMnO4溶液的體積
/mL0.6mol/LH2C2O4
溶液的體積
/mLH2O的 體積
/mL
實驗溫度
/℃
溶液褪色所 需時間/min① 10 V1 35 25
t1② 10 10 30 25
t2③ 10 10 V2 50
t3mL，V2=mL。
（2）探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是（填編號，下同），可 探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2C2O4）=mol?L-1?min-1。組卷：39引用：7難度：0.5
三、實驗題（共13分）
-
17．反應(yīng)熱的數(shù)值可以通過理論計算得出，也可以通過實驗測得。某實驗探究小組用0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定。
（1）若實驗中需要使用250 mL NaOH溶液，則在配制時應(yīng)稱量NaOH固體g。
（2）從實驗裝置上看，還缺少，裝置中隔熱層的作用是。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
①近似認為0.50mol?L-1的NaOH溶液和0.50mol?L-1的硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，反應(yīng)后所得溶液的比熱容為4.18J/（g℃）。則該中和反應(yīng)生成1mol水時反應(yīng)熱ΔH=
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃
最高溫度t2/℃硫酸溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.5 2 25.9 25.9 25.9 30.5 3 26.0 26.2 26.1 32 （計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）。若用30mL1mol/L醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)后的ΔH（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
②上述實驗結(jié)果與理論值（-57.3kJ?mol-1）有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是（填序號）。
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．用溫度計測量最高溫度時俯視讀數(shù)
C．用溫度計測定過NaOH溶液的起始溫度后，直接測定硫酸溶液的溫度
D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中組卷：11引用：4難度：0.7