2022-2023學(xué)年福建省廈門一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

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• 2．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為0.5NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有16gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+

  B．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA

  C．銅電極電解稀硫酸時(shí)（若兩極反應(yīng)均唯一），若溶液質(zhì)量增加62g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  D．鐵的吸氧腐蝕每生成0.1molFe2O3?nH2O，負(fù)極Fe失去0.6NA個(gè)電子
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．電解液為KOH溶液的甲醇燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

  B．鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-═PbSO4

  C．用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度升高3.4℃，得NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8kJ?mol-1[常溫下液態(tài)水的比熱為4.18J/（g?℃）]

  D．表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 3 2 H2O（g） ΔH=-316.25kJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 4．下列關(guān)于四幅圖說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 裝置對(duì)鐵閘門的保護(hù)用的是“犧牲陽(yáng)極保護(hù)法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊

  B． 裝置對(duì)鐵閘門的保護(hù)采用“外加電流陰極保護(hù)法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源正極相連

  C． 裝置可實(shí)現(xiàn)電解精煉銅，電極a的材料用純銅，電極b的材料用粗銅

  D． 裝置可實(shí)現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負(fù)極，X溶液用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液
  組卷：21引用：1難度：0.5

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• 5．能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑的是（　?。?/h2>

  A．用銅片作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液

  B．銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  C．用銅片作陰極、石墨作陽(yáng)極，電解飽和氯化鈉溶液

  D．銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液
  組卷：22引用：1難度：0.5

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• 6．實(shí)驗(yàn)探究是培養(yǎng)化學(xué)興趣的有效途徑。下列實(shí)驗(yàn)藥品、儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.驗(yàn)證鋅與硫酸銅反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移	B.測(cè)定中和熱	C.制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色	D.觀察鐵的析氫腐蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：7引用：1難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．某小組實(shí)驗(yàn)證“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。
  （1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.0100mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.0400mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向少量Ag粉中加入0.0100mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液（pH=1），固體完全溶解。
  ①取Ⅰ中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是

   

  。
  ②Ⅱ中溶液選用Fe₂（SO₄）₃，不選用Fe（NO₃）₃的原因是

   

  。
  綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag⁺+Fe²⁺?Fe³⁺+Ag↓”為可逆反應(yīng)。
  ③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖

   

  。
  （2）測(cè)定平衡常數(shù)
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，定量測(cè)定其中Ag⁺濃度為cmol?L^-1。則平衡常數(shù)K=

   

  （單位略去）。
  （3）思考問(wèn)題
  不用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中清液測(cè)定K的原因是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 19．鉻酸鉛俗稱鉻黃，是一種難溶于水的黃色固體，也是一種重要的黃色顏料，常用作橡膠、油墨、水彩、色紙等的著色劑。工業(yè)上用草酸泥渣（主要含草酸鉛、硫酸鉛）和鉻礦渣（主要成分為Cr₂O₃，含有少量的SiO₂、Fe₂O₃）為原料制備鉻酸鉛，實(shí)現(xiàn)資源的回收再利用，流程如圖：
  回答下列問(wèn)題：
  （1）將鉻礦渣“粉碎”的目的是

   

  ；草酸泥渣“焙燒”后“水洗”的作用是

   

  。
  （2）“濾渣Ⅱ”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）“氧化焙燒”時(shí)，Cr₂O₃被氧化的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）“一系列操作”包括

   

  、粉碎。
  （5）為了使產(chǎn)品更純，需將“含Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄的溶液”分離提純，依據(jù)如圖1所示的溶解度信息，“含Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄的溶液”分離提純的操作是

   

  。分離提純后得到的固體為

   

  。
  （6）“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為氧化鉛PbO，同時(shí)放出二氧化碳，該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式為

   

  。
  （7）也可以利用電解法制Na₂Cr₂O₇，工作原理如圖2所示（a,b電極均為石墨）：a電極反應(yīng)式為

   

  ，b與電源的

   

  極相連，制備1molNa₂Cr₂O₇時(shí)，理論上左側(cè)溶液總質(zhì)量增重

   

  g。
  組卷：55引用：2難度：0.3

  解析