2021-2022學(xué)年天津外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15道小題，每題3分，共45分）

• 1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)，且水溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．SO2

  B．NaCl

  C．NH4Cl

  D．CH3COONa
  組卷：28引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用犧牲陽極法保護船舶的外殼

  B．把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

  C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑

  D．配制FeCl3溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  B．增大壓強，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多
  組卷：355引用：21難度：0.9

  解析

• 4．下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（　　）

  A．F、N、O

  B．Cl、C、F

  C．As、N、H

  D．Cl、S、As
  組卷：77引用：2難度：0.6

  解析

• 5．2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O₂再生：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
  ②2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ?mol^-1
  下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH＜-571.6kJ?mol-1

  C．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）常溫下能自發(fā)進行

  D．反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：62引用：4難度：0.5

  解析

• 6．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

  B．體系的壓強保持不變

  C．v消耗（SO2）=v消耗（SO3）

  D．混合氣體的密度保持不變
  組卷：33引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（共4道題，共55分）

• 18．依據(jù)如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
  
  （1）裝置Ⅰ的實驗?zāi)康氖怯枚栊噪姌O電解飽和食鹽水，C電極連接電源的

   

  極，B管吸收的氣體是

   

  ，電解食鹽水總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）裝置Ⅱ的實驗?zāi)康氖窃阼F棒上鍍銅，鐵棒為

   

  （填“E”或“F”）。另一電極用于及時補充消耗的鍍層物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)用語說明其原理：

   

  。
  （3）裝置Ⅲ利用Fe³⁺與Cu發(fā)生的反應(yīng)，設(shè)計一個可正常工作的電池，補全該電化學(xué)裝置示意圖

   

  ，寫出電池工作一段時間后的現(xiàn)象

   

  。
  

  供選擇的實驗用品： KCl溶液，F(xiàn)eCl2溶液， FeCl3溶液，CuSO4 溶液， 銅棒，鋅棒，鐵棒， 石墨棒，氯化鉀鹽橋。
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 19．科研人員用以下方法測定高爐渣中金屬Fe的含量。
  i.配制金屬Fe浸取液。
  ii.取mg粉碎后的高爐渣，加入足量金屬Fe浸取液，室溫下浸取1h。
  iii.過濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過量H₂O₂溶液的燒杯中，加入鹽酸、稀硫酸充分反應(yīng)。
  iv.將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸10min。
  v.冷卻，用濃度為cmol?L^-1的抗壞血酸（C₆H₈O₆）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL[已知：C₆H₈O₆（抗壞血酸）+2Fe³⁺=C₆H₆O₆（脫氫抗壞血酸）+2Fe²⁺+2H⁺]。
  （1）金屬Fe浸取液配制方法：取一定量亞硫酸鈉和鄰菲羅啉（用于抑制Fe²⁺的水解）溶于水后，加入乙酸調(diào)節(jié)pH約為4，再加入一定量乙酸-乙酸銨溶液（pH=4.5），配成所需溶液（在此pH條件下，高爐渣中其他成分不溶解）。
  ①Fe²⁺水解的方程式為

   

  。
  ②常溫下，改變乙酸溶液的pH，溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a（X）隨pH的變化如右圖所示，下列說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  已知：α（X）=

  n

  （

  X

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  +

  n

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  a.常溫下，乙酸的電離常數(shù)K_a（CH₃COOH）=10^-4.76
  b.pH=4時，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）+c（NH₄⁺）
  d.向乙酸-乙酸銨溶液中加入少量酸時，溶液中的CH₃COO^-結(jié)合H⁺，使溶液中的c（H⁺）變化不大，溶液的pH變化不大
  （2）步驟iii中加入過量H₂O₂溶液，可除去過量的SO₃^2-，另一主要作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）該高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）=

   

  （用有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。
  （4）若未進行步驟iv,直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則會使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Fe）

   

  
  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是

   

  。
  組卷：33引用：4難度：0.5

  解析