2021年湖北省高考化學聯(lián)考試卷（5月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活、生產關系密切。下列對相關應用所作的解釋正確的是（　?。?br />

  選項	應用	解釋
  A	面粉廠用靜電除塵裝置進行除塵	粉塵膠粒帶電，可在電極上沉積
  B	生石灰作燃煤的添加劑	減少溫室氣體排放和酸雨形成
  C	聚四氟乙烯與銅箔復合制作印刷電路板	聚四氟乙烯和銅均有強導電性
  D	鎂合金作嫦娥五號航天器的外殼材料	鎂的熔點高，硬度大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 2．自然界中氮循環(huán)的部分過程如圖所示。下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/317/810c622c.png" style="vertical-align:middle" />

  A．雷電是使大氣中的氮轉化為硝酸鹽的最主要方式

  B．氨或銨鹽轉化為亞硝酸鹽屬于氮的固定

  C．多數(shù)蛋白質在動物體內被直接吸收

  D．研究自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題
  組卷：56引用：2難度：0.6

  解析

• 3．ClO₂是一種環(huán)境友好型消毒劑，可滅活新型冠狀病毒，一種制備ClO₂的反應為NaClO₃+HCl→NaCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O（未配平）。下列與該反應相關的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為12的Na原子可表示為 12 11 Na

  B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

  C．Cl2的電子式為Cl：Cl

  D．生成1mol 還原產物時轉移1mol電子
  組卷：89引用：2難度：0.7

  解析

• 4．萜類化合物是尋找和發(fā)現(xiàn)天然藥物生物活性成分的重要來源，下列關于三種萜類化合物的說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/317/d8fe599b.png" style="vertical-align:middle" />

  A．m和q互為同系物

  B．p與q互為同分異構體

  C．p能發(fā)生消去反應

  D．m、p、q分子中的碳原子均處于同一平面
  組卷：52引用：2難度：0.5

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molSiO2和Si 的混合物中含有的化學鍵數(shù)目為2NA

  B．常溫下，1LpH=1的NaHSO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

  C．標準狀況下，5.6L F2和C2H6的混合物中含有電子的數(shù)目為4.5NA

  D．含有0.01mol CH3COO-的CH3COONa溶液中的Na+數(shù)目為0.01NA
  組卷：83引用：2難度：0.5

  解析

• 6．短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數(shù)等于W、X原子的最外層電子數(shù)之和，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍；查德威克實現(xiàn)了核反應：以

  9

  Z

  W+

  4

  2

  He→

  A

  Z

  +

  2

  X+

  1

  0

  n。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＞X＞Y＞Q

  B．W和Q在元素周期表中處于對角線位置

  C．X的最高價氧化物對應的水化物屬于強酸

  D．Y與Q形成的化合物可用作耐火材料
  組卷：65引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備，實際生產中常在體系中充入一定量的CO₂，主要反應如下：
  Ⅰ.C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H₁=+117.6kJ?mol^-1；
  Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ?mol^-1?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）相比于乙苯直接脫氫制苯乙烯，工業(yè)實際生產中充入一定量CO₂的優(yōu)點為

   

  （任寫一點）﹔二氧化碳與乙苯氣體反應生成苯乙烯氣體、一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為

   

  。
  （2）一定溫度下，起始向10L盛放催化劑的恒容密閉容器中充入2molC₈H₁₀（g）和1molCO₂（g）發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。20min末達到平衡時，C₈H₈（g）、H₂O（g）的體積分數(shù)分別為25%和5%。
  ①0～20min內，用C₈H₁₀的物質的量濃度變化表示的平均反應速率v（C₈H₁₀）=

   

  。
  ②反應Ⅱ的平衡常數(shù)K_c=

   

  。
  ③起始投料量不變，在不同溫度、壓強下重復實驗，測得H₂的平衡體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示。
  
  由圖可知，溫度低于T₀℃時，以反應

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為主，理由為

   

  ；T₁℃時，三條曲線幾乎相交的原因為

   

  ；p₁、p₂、p₃由大到小的順序

   

  。
  （3）若乙苯催化脫氫過程中發(fā)生積碳反應（g）═8C（s）+4H₂（g）△H₃=-126kJ?mol^-1。積碳反應可能導致的后果為

   

  （任寫一點）。
  組卷：62引用：2難度：0.6

  解析

• 19．氧化鉻（Cr₂O₃）可用作著色劑、催化劑、印刷紙幣的油墨等。以含鉻廢料（含F(xiàn)eCr₂O₄、MgO、SiO₂、Al₂O₃等）為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。
  
  已知：燒渣的成分為Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Fe₂O₃、MgO；K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38、K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33、K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，溶液中離子濃度≤10^-5mol?L^-1時認為該離子沉淀完全。
  回答下列問題：
  （1）“研磨”的目的為

   

  ；“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）若濾液1中金屬離子的濃度均為0.2mol?L^-1，則“調pH”的最小值為

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  （3）“除鎂”工序控制溫度不能過高，且不能在陶瓷容器中進行的原因為

   

  。
  （4）“轉化”時加入適量H₂SO₄的作用為

   

  。
  （5）部分物質的溶解度曲線如圖所示。
  
  ①“系列操作”具體指

   

  ，將所得濾液降溫結晶、過濾、乙醚洗滌。
  ②降溫結晶時控制的適宜溫度為

   

  （填選項字母）。
  A.0～10℃
  B.10～20℃
  C.50～70℃
  D.80℃以上
  ③用乙醚洗滌而不用乙醇洗滌的原因為

   

  。
  （6）“煅燒”反應生成N₂和水蒸氣，該反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：64引用：2難度：0.5

  解析