2021年江蘇省高考化學壓軸試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分.每題只有一個選項最符合題意.
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1．我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：9難度：0.6 -
2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
組卷：93引用：7難度：0.8 -
3．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：30引用：2難度：0.6 -
4．通過反應(yīng)Ⅰ：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl2。在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=2條件下，不同溫度時HCl平衡轉(zhuǎn)化率如題圖所示。向反應(yīng)體系中加入CuCl2，能加快反應(yīng)速率。n（HCl）n（O2）
反應(yīng)Ⅱ：2CuCl2（s）+O2（g）=2CuO（s）+2Cl2（g）△H=125.6kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）△H=-120.0kJ?mol-1。下列說法正確的是（ ）組卷：106引用：2難度：0.6 -
5．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學反應(yīng)可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1。燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO2，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工產(chǎn)品。SO2是一種空氣污染物，會導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選項所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中SO2含量的是（ ）
①以其他清潔能源代替燃煤
②對煤炭進行固硫、脫硫處理
③用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾
④將含SO2的尾氣向高空排放組卷：60引用：2難度：0.8 -
6．水合肼（N2H4?H2O）是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl。如圖裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4題，共58分.
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17．Fe3O4呈黑色，超細Fe3O4粉體可制成磁流體，應(yīng)用廣泛。
（1）檢驗Fe3O4中鐵元素的價態(tài)：用鹽酸溶解Fe3O4，取少量溶液滴加，溶液變紅；另取少量溶液滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生。
（2）氧化一沉淀法制備Fe3O4
a.向稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO4溶液。
b.在N2保護下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe（OH）2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4同時還有NH3生成，則反應(yīng)的離子方程式為。
（3）超細Fe3O4粉體制備
步驟Ⅰ：稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2?4H2O溶于30mL蒸餾水中。
步驟Ⅱ：將溶液加入到三頸燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強力攪拌。
步驟Ⅲ：30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約 為11。
步驟Ⅳ：加入0.25g檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1 h,然后冷卻至室溫。
步驟V：從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品。
步驟Ⅵ：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌，60℃真空干燥2h。
①步驟Ⅱ中強力攪拌的目的是
②步驟Ⅲ中的混合液變黑，步驟Ⅰ中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是
③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟Ⅳ中加入檸檬酸三鈉的作用可能為
④關(guān)于此實驗，下列說法正確的是。
A．用一束可見光照射步驟Ⅳ所得溶液會出現(xiàn)一條光亮的通路
B．步驟V能通過直接過濾得到超細Fe3 O4
C．步驟Ⅵ中乙醇作用為除水組卷：91引用：4難度：0.5 -
18．氰化氫（HCN，易揮發(fā)，Ka=5.0×10-10）主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN-能抑制人體組織細胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。
（1）Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S2O32-將CN-轉(zhuǎn)化為SCN-和SO32-。驗證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN-的實驗方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，。
（2）Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN-。
①反應(yīng)不能在酸性條件下進行，原因是
②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c（Cu2+）的變化與如圖1所示。c（Cu2+）超過90mg?L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是。
（3）通過電激發(fā)產(chǎn)生HO?和OH-可處理廢水中的CN-，其可能的反應(yīng)機理如圖2所示。
①反應(yīng)I的離子方程式為。
②虛線方框內(nèi)的過程可描述為。
（4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應(yīng)：HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時間，測得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是。
組卷：105引用：5難度：0.4