2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市回民中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

  A．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．家用“84”消毒液與潔廁靈混合消毒能力會加強

  C．為了加快反應(yīng)速率，高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎

  D．明礬可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水后可使水的電離程度減小的是（　?。?/h2>

  A．氯氣

  B．氨氣

  C．氫氧化鈉

  D．膽礬
  組卷：34引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

  C．生石灰與水的反應(yīng)

  D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
  組卷：15引用：5難度：0.9

  解析

• 4．已知：3Cl₂（g）+2NH₃（g）═N₂（g）+6HCl（g），若反應(yīng)速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（N₂）、v（HCl）表示，則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A． 3 2 v（Cl2）=v（NH3）	B． 1 3 v（Cl2）=v（N2）
  C． 1 2 v（Cl2）=v（HCl）	D． 1 3 v（NH3）=v（HCl）
  組卷：47引用：8難度：0.5

  解析

• 5．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．HF?H++F-

  B．H2S?2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2?Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3?SO32-+2K+
  組卷：46引用：8難度：0.7

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)生成CO2時，為了加快反應(yīng)速率，可以將塊狀大理石換成等質(zhì)量的粉末狀大理石

  B．對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡體系，增大壓強，平衡常數(shù)增大

  C．Fe和S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，所以Cu和S在加熱條件下反應(yīng)也生成CuS

  D．金屬Na可以保存在煤油中，所以金屬Li也可以保存在煤油中
  組卷：8引用：5難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將100mL0.5mol?L^-1鹽酸與100mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)（在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等）。回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

   

  ，其作用是

   

  。
  （2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1molH₂O時所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”），判斷的理由是

   

  。
  （3）實驗中改用80mL0.50mol?L^-1鹽酸和80mL0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，二者所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  （4）若用等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH進行上述實驗，生成1mol H₂O時，所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值（|ΔH|）將

   

  （填“偏大”“偏小”或“無影響”），判斷的理由是

   

  。
  （5）下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入
  b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差
  c.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平
  d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1molH₂O時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）無影響
  組卷：30引用：4難度：0.6

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• 19．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)，降低空氣中CO₂的含量成為研究熱點。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH，這對節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在一定壓強下，測得某一密閉容器中由CO₂和H₂制備CH₃CH₂OH的實驗數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
  已知：2CO₂（g）+6H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）ΔH。
  ①每生成0.2molCH₃CH₂OH產(chǎn)生的熱量為akJ，則ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含a的代數(shù)式表示）。
  ②在上述條件下，發(fā)生該反應(yīng)，適宜的溫度為

   

  （填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為

   

  。
  ③在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末，反應(yīng)達到平衡，此時測得反應(yīng)前后的總壓強之比為5：3，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  %，0～2min內(nèi)，v（CH₃CH₂OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1，平衡常數(shù)K=

   

  （列出計算式即可）。
  （2）對于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反應(yīng)，下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達到平衡
  b.加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，同時CH₃CH₂OH的產(chǎn)率也提高
  c.H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達到平衡
  d.增大壓強，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，同時平衡常數(shù)也增大
  組卷：14引用：4難度：0.7

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