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2021-2022學年甘肅省武威市民勤一中高二(上)第一次月考化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每題2.5分,共50分)

  • 1.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:9難度:0.9
  • 2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 3.將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi),某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)?2C(g),在最初0.2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol?(L?s)-1.則在0.2s時,真空箱中C的物質(zhì)的量是( ?。?/h2>

    組卷:60引用:10難度:0.7
  • 4.全球變暖給人們敲響了警鐘,地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:2難度:0.6
  • 5.對于可逆反應A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是(  )

    組卷:53引用:9難度:0.9
  • 6.把0.6mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中,發(fā)生反應:3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),測得5min末已生成0.2mol W,又知以Z表示的平均反應速率為0.01mol?L-1?min-1,則n值是(  )

    組卷:81引用:4難度:0.6
  • 7.下列說法或表示正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 8.有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是(  )

    組卷:12引用:4難度:0.7

二.填空題(每空2分,共50分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
    (1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:
     

    (2)若已知下列數(shù)據(jù):
    化學鍵 H-H N≡N
    鍵能/kJ?mol-1 435 943
    試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能:
     
    kJ?mol-1
    (3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染.已知:
    4NH3(g)+3O2(g)═2N2+6H2O(g)△H1=-a kJ?mol-1
    N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=-b kJ?mol-1
    求:若1mol NH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱△H3=
     
    kJ?mol-1(用含a、b的式子表示).
    (4)捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:
    反應Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?(NH42CO3(aq)△H1
    反應Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)?NH4HCO3(aq)△H2
    反應Ⅲ:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H3
    請回答下列問題:
    △H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=
     

    組卷:21引用:5難度:0.5
  • 25.某實驗小組設計用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液在如圖1裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)在大小燒杯之間填充碎泡沫塑料的主要作用是  
     
    。
    (2)測定中和熱的過程中至少要使用 
     
     次溫度計。
    (3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:該實驗測得的中和熱ΔH=
     
       kJ?mol-1(結果精確到0.1)。
    實驗
    序號
    起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
    鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.6
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    (4)在中和熱測定實驗中,若用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,則測得的中和熱數(shù)值
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
    (5)若改用60mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液進行反應,則與上述實驗相比,所放熱量 
     
     (填“增加”、“減少”或“不變”,下同),所求中和熱數(shù)值 
     
    。
    (6)實驗小組另取V1mL0.50mol?L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則實驗小組做該實驗時的環(huán)境溫度 
     
     (填“高于”“低于”或“等于”)22℃,NaOH溶液的濃度為
     
     mol?L-1

    組卷:2引用:1難度:0.7
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