2020-2021學(xué)年天津三中高三（下）段考化學(xué)試卷（2月份）

一、單選題（共12題，每題3分，共36分）

• 1．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．NaClO

  D．Na2CO3
  組卷：540引用：22難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

  B．萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

  C．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

  D．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對空氣的污染
  組卷：60引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
  組卷：1266引用：4難度：0.5

  解析

• 4．已知下表中幾種物質(zhì)的熔、沸點：
  

  	NaCl	KBr	AlCl3	單質(zhì)X	SiCl4
  熔點/℃	801	730	190	2 300	-70
  沸點/℃	1 413	1 380	180	2 500	53

  據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（　　）

  A．AlCl3晶體加熱易升華	B．SiCl4是分子晶體
  C．單質(zhì)X可能是原子晶體	D．AlCl3是原子晶體
  組卷：45引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（　?。?br />

  配制50.00mL 0.1000mol?L-1Na2CO3溶液	除去Cl2中的HCl	蒸餾用冷凝管	盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：573引用：17難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4題，共64分）

• 15．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：
  
  （1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃）₄²⁺，反應(yīng)中H₂O₂的作用是

   

  ．操作①的名稱：

   

  ．
  （2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．操作②用到的主要儀器名稱為

   

  ，其目的是（填序號）

   

  ．
  a.富集銅元素  b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離  c.增加Cu²⁺在水中的溶解度
  （3）反應(yīng)Ⅲ是有機溶液中的CuR₂與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO₄和

   

  ．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是

   

  ．
  （4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是

   

  ．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是

   

  ．
  （5）流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是

   

  ．
  循環(huán)使用的NH₄Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是

   

  ．
  組卷：214引用：10難度：0.3

  解析

• 16．偏二甲肼（C₂H₈N₂）、肼（N₂H₄）和四氧化二氮（N₂O₄）可作為運載火箭的推進劑。
  （1）已知：C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）+2CO₂（g）△H₁
  N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂
  2NO₂ （g）?N₂O₄（l）△H₃
  C₂H₈N₂（l）和N₂O₄（l）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）

   

  。
  該反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）自發(fā)反應(yīng)，判斷的理由是

   

  。
  （2）肼（N₂H₄）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （3）將4mol N₂O₄放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），平衡體系中N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)（φ）隨溫度的變化如圖2所示：
  ①D點v_（正）

   

   v_（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是

   

  點。
  T₂時，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；若達平衡時間為5s,則此時間內(nèi)的N₂O₄平均反應(yīng)速率為

   

  。
  ③若其他條件不變，在T₃原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO₂，達到新平衡時，與原平衡相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  組卷：34引用：3難度：0.5

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