2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題包括14小題，每題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來(lái)，一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用“84”消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO-的強(qiáng)氧化性

  B．使用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液可以進(jìn)行殺菌消毒

  C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

  D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烴
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示中正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的球棍模型：

  B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

  C．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C

  D．甲基的電子式：
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．在密閉容器中，使1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA

  B．常溫下，0.2mol丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

  C．16gCH4電子總數(shù)為8mol

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
  組卷：49引用：1難度：0.8

  解析

• 4．有7種物質(zhì)：
  ①乙烷
  ②環(huán)己烷
  ③丙炔
  ④2-丁烯
  ⑤環(huán)己烯
  ⑥二氧化硫
  ⑦聚乙烯，
  既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　?。?/h2>

  A．②③④⑤

  B．③④⑤⑦

  C．③④⑤⑥

  D．③④⑤⑥⑦
  組卷：40引用：4難度：0.6

  解析

• 5．某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）

  A．	B．
  C．和CH3CH=CH2	D．和CH2=CH2
  組卷：188引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種不同的烷烴一定互為同系物關(guān)系

  B．最簡(jiǎn)式相同的兩種烴，若分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者一定互為同系物關(guān)系

  C．互為同系物的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍，化學(xué)性質(zhì)一定相似

  D．互為同分異構(gòu)的有機(jī)物，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一定相似
  組卷：41引用：1難度：0.7

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二、非選擇題，共58分

• 18．鐵紅（Fe₂O₃）常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè).工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄，另含少量難溶雜質(zhì)）為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如圖1：
  
  已知：某些過(guò)渡元素（如Cu、Fe、Ag等）的離子能與NH₃、H₂O、OH^-、SCN^-等形成可溶性配合物。
  （1）“酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過(guò)量太多的原因是

   

  。
  （2）“過(guò)濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有

   

  。
  （3）“沉淀”過(guò)程中，控制NH₄HCO₃用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖2所示。當(dāng)氨水用量超過(guò)一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是

   

  。
  （4）“過(guò)濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO₃，寫出Fe²⁺與氨水和NH₄HCO₃反應(yīng)生成FeCO₃沉淀的離子方程式

   

  。濾渣需洗滌，證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈的操作是

   

  。
  （5）寫出FeCO₃在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程

   

  。
  組卷：84引用：3難度：0.5

  解析

• 19．亞硝酰硫酸（NOSO₄H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO₄H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
  （1）裝置A利用Na₂SO₃和硫酸制取SO₂，導(dǎo)管b的作用是

   

  。
  （2）裝置B中濃HNO₃與SO₂在濃H₂SO₄作用下化合制得NOSO₄H，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
  ①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，還可以采取的操作是

   

  。
  ②開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO₄H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速度明顯加快，其原因是

   

  。
  （3）該實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO₄H產(chǎn)量降低的缺陷是

   

  。
  （4）測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO₄H的純度。
  準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol?L^-1、60.00mL的KMnO₄溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，搖勻。然后將0.2500mol?L^-1草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液滴入碘量瓶中，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
  已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄
  ①配平：

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  C₂

  O

  2

  -

  4

  +

   

  =

   

  Mn²⁺+

   

  CO₂↑+

   

  H₂O。
  ②亞硝酰硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

   

  。（精確到0.1%）（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：61引用：1難度：0.3

  解析