2021-2022學年江西省師大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的）

• 1．下列敘述中，正確的是（　?。?br />①電池是將電能轉變成化學能的裝置
  ②電解池是將化學能轉變成電能的裝置
  ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
  ④電鍍過程相當于金屬的“遷移”，是物理變化

  A．①②③④

  B．③④

  C．③

  D．④
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列化學用語的有關表達不正確的是（　?。?br />①甲烷的球棍模
  ②苯乙烯（C₈H₈）的比例模型可以表示為
  ③-CH₃與-OH、NH₂^-具有相同質子數
  ④因氫氣的燃燒熱為ckJ?mol^-1，故水電解的熱化學方程式為2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+ckJ?mol^-1
  ⑤因CuSO₄?5H₂O（s）═CuSO₄（s）+5H₂O（1）△H=+bkJ?mol^-1，故1molCuSO₄（s）溶于水時，放出的熱量為bkJ

  A．②③④⑤

  B．①④⑤

  C．①③⑤

  D．②④⑤
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 3．已知：（a）、（b）的分子式均為C₈H₈，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a屬于鏈狀化合物，b屬于環(huán)狀化合物

  B．a、b中所有碳原子一定處于同一平面

  C．b的二氯代物有9種（均不考慮立體異構）

  D．a屬于芳香烴，b不是苯的同系物
  組卷：18引用：4難度：0.5

  解析

• 4．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖。下列關于莽草酸說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中至少有6個碳原子共面

  B．分子中有三種官能團

  C．莽草酸既屬于羧酸又屬于酚類

  D．此有機物按碳骨架分類屬于芳香族化合物
  組卷：216引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列物質在給定條件下的同分異構體數目正確的是（不考慮順反異構）（　?。?/h2>

  A．C5H10屬于環(huán)狀化合物的同分異構體有5種

  B．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種

  C．分子組成是C4H8O屬于醛的同分異構體有3種

  D．的一溴代物有4種
  組卷：284引用：1難度：0.5

  解析

• 6．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后（此時開關處于打開狀態(tài)）發(fā)現上的c點顯紅色。接通使c、d兩點短路后，可以實現鐵上鍍鋅。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．a為直流電源的負極

  B．c極發(fā)生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

  C．f電極為鋅板

  D．e極發(fā)生還原反應
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列選項中的原因或結論與現象不對應的是（　　）
  

  	現象	原因或結論
  A	恒溫密閉容器中有反應：A+xB（g）?2C（g）達到平衡時測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L	A為非氣體，且x=1
  B	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反應所需的活化能
  C	將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深	2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，平衡向生成NO2方向移動
  D	向5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深	增大反應物濃度，平衡向該反應的正反應方向移動

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9難度：0.6

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二、非選擇題（52分）

• 20．氮和氮的化合物在國防、工農業(yè)生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列問題：
  （1）亞硝酰氯（結構式為Cl-N=O）是有機合成中的重要試劑，它可由Cl₂和NO在常溫常壓條件下反應制得，反應方程式為：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表所示：
  

  化學鍵	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N≡O
  鍵能/kJ?mol-1	243	200	607	630

  則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在一個恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl₂（g）發(fā)生（1）中的反應，在溫度分別為T₁℃、T₂℃時測得NO的物質的量（單位：mol）與時間的關系如表所示：
  

  t/min 溫度/℃	0	5	8	13
  T1	2	1.5	1.3	1.0
  T2	2	1.15	10	1.0

  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②溫度為T₂℃時，起始時容器內的壓強為P₀，則該反應的平衡常數K_p=

   

  （要求化簡）（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
  （3）近年來，地下水中的氮污染已成為世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，H₂可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮（

  NO

  -

  3

  ），其工作原理如圖所示。
  
  Ir表面發(fā)生反應的化學方程式為：

   

  。
  組卷：18引用：4難度：0.3

  解析

• 21．利用電化學原理，將NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法精煉銀，裝置如圖所示。
  
  （3）①甲池工作時，NO₂轉變成綠色硝化劑Y（N₂O₅），可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應方程式為

   

  。
  ②若用10A的電流電解50min后，乙中陰極得到21.6gAg,則該電解池的電解效率為

   

  %。（保留小數點后一位。①通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。②法拉第常數為-111。③1安培電流在1秒內輸運的電量，1庫侖=1安培?1秒，即1C=1A?s。）
  組卷：7引用：2難度：0.5

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