2022-2023學年河南省洛陽市宜陽一高（清北園）高二（上）第三次月考化學試卷

一、選擇題（共35小題，每小題3分，滿分105分）

• 1．化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．中國自主研發(fā)的5G手機芯片主要成分是SiO2

  B．草木灰和銨態(tài)化肥混合施用，以提高肥效

  C．用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

  D．地溝油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 2．已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在c（Mg²⁺）=c（Cu²⁺）的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg2+先沉淀

  B．Cu2+先沉淀

  C．同時沉淀

  D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
  組卷：108引用：8難度：0.7

  解析

• 3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是（　?。?/h2>

  A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

  B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，潤洗后加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

  C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

  D．滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 4．有一支25.00mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度處，把滴定管的溶液全部排出，則排出的溶液的體積是（　?。?/h2>

  A．小于20.00mL	B．大于20.00mL
  C．20.00mL	D．25.00mL
  組卷：2引用：4難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，在0.01mol/L氨水中，水的離子積是（　?。?/h2>

  A．1×10-14

  B．1×10-12

  C．1×10-2

  D．1×10-16
  組卷：166引用：6難度：0.5

  解析

• 6．化學與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去餐具上油污

  B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

  C．榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止蘋果汁變色，這說明維生素C具有還原性

  D．含氟牙膏可預防齲齒原理是發(fā)生了沉淀的轉化反應
  組卷：1引用：3難度：0.8

  解析

• 7．下列措施抑制水的電離的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．加入NaOH溶液
  C．加入CuSO4固體	D．加入Na2CO3固體
  組卷：117引用：11難度：0.8

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一般情況下，鹽類越稀越易水解，所以稀釋鹽溶液，Kh越大

  B．一般情況下，一元弱堿的Kb值越大堿性越弱

  C．Kw隨著溶液中c（H+）和c（OH-）的改變而改變

  D．加熱氯化鈉溶液，pH值將變小
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 9．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、H+

  B．含有大量的AlO2-的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-

  C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、SO42-、I-

  D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+
  組卷：26引用：6難度：0.7

  解析

• 10．下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是（　?。?/h2>

  A．分液漏斗

  B．滴定管

  C．容量瓶

  D．膠頭滴管
  組卷：4引用：2難度：0.8

  解析

• 11．根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是（　　）

  酸	電離常數(shù)（常溫下）
  CH3COOH	Ka=1.8×10-5
  H2CO3	Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11
  H2S	Ka1=1.3×10-7、Ka2=1.1×10-12

  A．CH3COONa

  B．Na2CO3

  C．NaHCO3

  D．Na2S
  組卷：25引用：3難度：0.8

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• 12．25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)+b=14

  B．a(chǎn)+b=13

  C．a(chǎn)+b=15

  D．a(chǎn)+b=7
  組卷：63引用：6難度：0.7

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二、解答題（共2小題，滿分0分）

• 36．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑，還原劑。利用K₂Cr₂O₇標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
  （1）溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

   

  中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的

   

  中，加蒸餾水至

   

  。
  （2）滴定：取0.00950mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液

   

  ，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

   

  %。（保留1位小數(shù)）
  組卷：49引用：7難度：0.6

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• 37．亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。某學習小組在實驗室用Cl₂與NO制備NOCl并測定其純度，進行如圖實驗（夾持裝置略去）。
  
  （1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為

   

  。
  （2）儀器a的名稱為

   

  ，裝置C中長頸漏斗的作用是

   

  。
  （3）實驗室制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （4）實驗過程中，若學習小組同學用酒精燈大火加熱制取NO，對本實驗造成的不利影響是

   

  。
  （5）一段時間后，兩種氣體在D中反應的現(xiàn)象為

   

  。
  （6）若不用裝置D中的干燥管對實驗有何影響

   

  （用化學方程式表示）。
  （7）通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定，滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。則亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析