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2021-2022學年湖北省新高考高三(上)質檢化學試卷(12月份)

發(fā)布:2024/9/16 0:0:8

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.我國古代勞動人民用“失蠟法”鑄造青銅器:用蜂蠟作成鑄件模型,再用黏土敷成外范,燒成陶模,燒制過程蠟模全部融化流失,使整個鑄件模型變成空殼,再往內澆灌青銅熔液,便鑄成器物。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.7
  • 2.合理的工業(yè)設計和能源利用是改善環(huán)境的重要手段。下列有關說法中錯誤的是(  )

    組卷:3引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網3.一種有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是(  )

    組卷:1引用:1難度:0.6
  • 4.下列指定反應的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.5
  • 5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是( ?。?br />
    選項 操作及現象 實驗目的
    A 純堿與5mol?L-1的硫酸反應后的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,產生白色膠狀沉淀 證明非金屬性:C>Si
    B 淀粉酸性水解液中加入足量的NaOH溶液中和,然后滴加碘水,溶液未變藍 確認淀粉已水解完全
    C 向某無色溶液中加入銅片和稀硫酸,試管口有紅棕色氣體出現 無色溶液中存在
    NO
    -
    3
    D 滴有酚酞的純堿溶液中加入少量BaCl2固體,有白色沉淀生成,且溶液紅色變淺 驗證純堿溶液存在水解平衡

    組卷:0引用:1難度:0.7
  • 6.NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.7

二、非選擇題:本題包括4小題,共55分。

  • 18.柳酸甲酯(菁優(yōu)網)常用于醫(yī)藥制劑的賦香劑,實驗小組利用鄰羥基苯甲酸(菁優(yōu)網)和甲醇在濃硫酸催化下合成少量柳酸甲酯。
    Ⅰ.實驗原理:菁優(yōu)網
    Ⅱ.相關數據如表:
    名稱 分量 顏色狀態(tài) 相對密度 熔點(℃) 沸點(℃) 溶解性(中)
    柳酸甲酯 152 無色液體 1.18 -8.6 224 微溶
    鄰羥基苯甲酸 138 白色晶體 1.44 158 210 不溶
    甲醇 32 無色液體 0.792 -97 64.7 互溶
    Ⅲ.實驗步驟:
    合成:向A中加入6.9g鄰羥基苯甲酸、適量固態(tài)酸性催化劑、24g甲醇,10mL甲苯(甲苯與能水形成的共沸物,沸點為85℃,易將水蒸出)加熱回流1.5小時;
    提純:反應完畢,待裝置冷卻后,分離出固態(tài)催化劑,依次用水洗、5%的NaHCO3溶液洗、水洗,將產物移至干燥的燒杯中加入0.5g無水氯化鈣,一段時間后,過濾,蒸餾有機層獲得4.5g純品。
    菁優(yōu)網
    回答下列問題:
    (1)甲苯蒸氣、甲醇蒸氣、水蒸氣冷凝為液體,然后通過分水器,甲苯、甲醇重新流回到A中,打開活塞將水從下口放出。下列有關說法中錯誤的是
     
    (填字母)。
    A.使用分水器能提高反應物的利用率
    B.使用分水器能夠促使反應正向進行
    C.分水器中的水面不再變化時,反應達到最大限度
    D.10mL甲苯也可用四氯化碳代替
    (2)在提純步驟中,一定沒有用到下列儀器中的
     
    (填儀器名稱)。
    菁優(yōu)網
    (3)提純步驟中第二次水洗的目的是
     
    ;無水氯化鈣的作用是
     

    (4)本實驗的產率為
     
    %(保留三位有效數字)。
    (5)實驗小組為了探究影響產率的因素,采集了如下數據(鄰羥基苯甲酸易溶于甲醇):
    編號 鄰羥基苯甲酸/g 甲醇/mL 反應時間/min 催化劑用量/g 產率/%
    4.8 4.0 8 1.4 61.67
    4.8 4.0 8 1.0 55.42
    4.8 5.0 8 1.4 65.42
    4.8 x 4 1.4 -
    ①實驗Ⅳ中x=
     
    ;設計實驗Ⅳ是為了探究
     
    對產率的影響。
    ②增加甲醇的體積會提高產率,但甲醇超過一定量時,反應時間相同的情況下,產率反而下降,試從速率角度分析產率下降的主要原因:
     

    組卷:7引用:1難度:0.5
  • 19.丙烯是化工合成的重要原料,其制備工藝主要有如下兩種:
    工藝1:丙烷無氧脫氫工藝:C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)
    工藝2:丙烷氧化脫氫工藝:2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)ΔH=-235kJ?mol-1
    回答下列問題:
    (1)根據下表數據,計算無氧脫氫工藝中的ΔH=
     
    kJ?mol-1,與工藝1相比,工藝2的優(yōu)點是
     
    (從能源角度)。
    物質 C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
    燃燒熱(kJ?mol-1 2217.8 2058.0 285.8
    (2)若提高工藝1丙烯的平衡轉化率,下列措施不可行的是
     
    (填字母)。
    A.適當的升高溫度
    B.增大壓強
    C.提高恒容反應容器中丙烷的初始濃度
    D.向恒壓反應容器中的丙烷摻入水蒸氣(水蒸氣不參與反應)
    (3)工藝1脫氫時以CeO2/VO3為催化劑,脫第1個氫原子的反應歷程有兩種情況(Ts表示過渡態(tài)):
    菁優(yōu)網
    用圖中數據可知,脫第1個氫原子時,最有可能按路徑
     
    (填A或B),其原因是
     
    。
    (4)工藝1脫氫時,還會產生副產物C2H4,寫出生成副產物的化學方程式:
     
    ,若恒容反應容器中C3H8(g)的濃度為5mol?L-1,丙烷的總平衡轉化率為40%,丙烯的選擇性為50%,則工藝1的平衡常數K=
     
    [結果保留兩位有效數字,丙烯的選擇性=
    n
    轉化為丙烯消耗的丙烷
    n
    消耗的丙烷
    ×100%]。

    組卷:1難度:0.5
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