2021-2022學(xué)年上海中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、單項選擇題

• 1．在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．鋼鐵腐蝕

  B．食物腐敗

  C．牛奶變質(zhì)

  D．工業(yè)合成氨
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．增大濃度

  B．增大壓強

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：73引用：9難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

  B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

  C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

  D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕
  組卷：84引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫鈉加熱可以分解，因為升高溫度利于熵增的方向自發(fā)進行

  B．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS＜0的方向進行

  C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行

  D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
  組卷：84引用：1難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

  A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

  B．銅片質(zhì)量逐漸減少

  C．電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．銅離子在銅片表面被還原
  組卷：32引用：12難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中錯誤的是（　　）

  A．在動力、設(shè)備、材料允許的條件下盡可能在高壓下進行

  B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

  C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

  D．及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：101引用：9難度：0.7

  解析

二、綜合題

• 18．某化學(xué)課外小組的同學(xué)準備通過實驗探究，加深對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的認識。
  實驗一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響
  實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
  

  實驗序號	0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的體積/mL	水的體積/mL	實驗溫度/℃	出現(xiàn)藍色的時間/s
  ①	5	5	V1	0
  ②	5	5	40	25
  ③	5	V2	35	25

  （1）上述表格中：V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  實驗二：探究KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。
  實驗步驟：
  i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩等份；
  ii.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
  iii.向乙中滴加KSCN。
  請回答下列問題：
  （2）KI和FeCl₃在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+2Fe³⁺?I₂（溶液）+2Fe²⁺，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式

   

  。
  （3）步驟和iii中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，則步驟ii中的實驗現(xiàn)象是

   

  ，且步驟iii中的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  實驗三：對鋁片與相同H⁺濃度的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快的原因探究。填寫下列空白：
  ①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
  原因Ⅰ：Cl^-對反應(yīng)具有促進作用，而SO₄^2-對反應(yīng)沒有影響；
  原因Ⅱ：Cl^-對反應(yīng)沒有影響，而SO₄^2-對反應(yīng)具有阻礙作用；
  （4）原因Ⅲ：

   

  ；
  原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl^-影響更大；
  （5）原因Ⅴ：

   

  。
  ②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
  a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
  b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
  （6）若原因I是正確的，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：實驗a中

   

  ，實驗b中

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.5

  解析

• 19．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：
  

  溫度（℃）	360	440	520
  K值	0.036	0.010	0.0038

  ①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”或“無法確定”）。
  ②下列措施能用勒夏特列原理解釋是

   

  （填序號）。
  a.增大壓強有利于合成氨
  b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
  c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右
  d.需要使用過量的N₂，提高H₂轉(zhuǎn)化率
  （1）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反應(yīng)放熱QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（溶液用aq表示）：

   

  。
  （2）已知N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）過程中能量變化如圖所示（E₁=1127kJ，E₂=1173kJ）
  
  

  化學(xué)鍵	H-H	N≡N
  鍵能（kJ/mol）	436	946

  根據(jù)以上鍵能數(shù)據(jù)計算N-H鍵的鍵能為

   

  kJ/mol。
  （3）原料氣H₂可通過反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的甲烷與水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
  
  ①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁

   

  P₂（填“＞”或“=”或“＜”）。
  ②其它條件一定，升高溫度，CH₄的轉(zhuǎn)化率會

   

  （填“增大”或“減小”或“不變”）。
  （4）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）獲取。
  ①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

   

  。
  ②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
  b.混合氣體的密度不隨時間改變
  c.單位時間內(nèi)生成amolCO₂的同時消耗amolH₂
  d.混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析