2021-2022學(xué)年貴州省遵義市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、材料等有密切的聯(lián)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．某公司自主研發(fā)的“麒麟9000芯片”的主要成分是高純度的二氧化硅

  B．醫(yī)用酒精與次氯酸鈉溶液是家庭采購(gòu)和使用最多的消毒液，兩者消毒原理相同

  C．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸蝕刻石英制藝術(shù)品

  D．“可燃冰”是一種有待大量開(kāi)發(fā)的新能源，其主要成分為甲烷水合物
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 2．下列過(guò)程的能量變化與如圖所示相符的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸的稀釋	B．木炭的燃燒
  C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)	D．生石灰與水的反應(yīng)
  組卷：11引用：2難度：0.5

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• 3．已知反應(yīng)3H₂（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3H₂O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A． c （ F e ） ? c 3 （ H 2 O ） c （ F e 2 O 3 ） ? c 3 （ H 2 ）

  B． c （ F e 2 O 3 ） ? c 3 （ H 2 ） c （ F e ） ? c 3 （ H 2 O ）

  C． c 3 （ H 2 ） c 3 （ H 2 O ）

  D． c 3 （ H 2 O ） c 3 （ H 2 ）
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 4．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法．下列物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）

  A．有機(jī)高分子化合物：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯塑料

  B．同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨

  C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

  D．電解質(zhì)：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、鹽酸
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 5．已知反應(yīng)4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=2.8mol?L-1?min-1

  B．v（NO2）=0.09mol?L-1?s-1

  C．v（CO）=0.2mol?L-1?s-1

  D．v（CO2）=4.0mol?L-1?min-1
  組卷：16引用：4難度：0.6

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• 6．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．HF?H++F-

  B．H2S?2H++S2-

  C．Ca（HCO3）2?Ca2++2HCO3-

  D．K2SO3?SO32-+2K+
  組卷：47引用：8難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分．

• 19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L僅由C、H兩種元素組成的氣體M的質(zhì)量為1.3g。1.3gM在25℃、10lkPa下完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），放出64.98kJ的熱量，回答下列問(wèn)題：
  （1）1.3gM的物質(zhì)的量為

   

  mol,分子式為

   

  。
  （2）表示M燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

   

  ，每生成0.1molCO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  。
  （3）已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1。在上述條件下，4mol由H₂和一定量M組成的混合氣體完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（1），同時(shí)放出2663.9kJ的熱量。
  ①混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②將完全燃燒后所得的CO₂通入2L2.25mol?L^-1NaOH溶液中，完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為

   

  （填化學(xué)式，不考慮氣體逸出）。
  ③已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1。則M完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）所放出的熱量為

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.6

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• 20．當(dāng)今，世界各國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)、降低空氣中CO₂含量成為了研究熱點(diǎn)。為減少CO₂對(duì)環(huán)境造成的影響，可采用以下方法將其資源化利用。
  （1）CO₂催化加氫制甲醇
  一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）
  A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化而改變
  B．氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而改變
  C．CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間變化而改變
  D．單位時(shí)間內(nèi)每形成1.5molH-H鍵，同時(shí)形成1molC-H鍵
  （2）CO₂催化加氫合成乙烯
  在10L某恒容密閉容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”或“＜”）0，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示

   

  （填化學(xué)式，下同）和

   

  的變化曲線。
  ②根據(jù)圖中a點(diǎn)，計(jì)算該溫度時(shí)的n（H₂O）=

   

  mol,c（C₂H₄）=

   

  mol?L^-1，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %（保留三位有效數(shù)字）。
  ③若平衡時(shí)a點(diǎn)的壓強(qiáng)為0.25MPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-3（列出計(jì)算式，用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （3）CO₂用途廣泛，寫(xiě)出其基于物理性質(zhì)的一種用途：

   

  。
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析