2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（二）
發(fā)布：2024/10/29 3:0:2
一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
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1．陶瓷是中華民族的重要文化遺產(chǎn)，以黏土（主要成分為Al2O3?SiO2?2H2O）為原料制備陶瓷，一般步驟為制泥、成型、干燥、燒制。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：31引用：2難度：0.6 -
2．工業(yè)上利用反應(yīng)S8（s）
4S2（g）、CH4（g）+2S2（g）=CS2（g）+2H2S（g）制備CS2。下列說法正確的是（ ?。?/h2>△組卷：21引用：2難度：0.8 -
3．下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.9 -
4．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子2p軌道上有3個(gè)電子，Y位于ⅡA族，X與Z處于同一主族，W的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法正確的是（ ）
組卷：23引用：2難度：0.5
二、非選擇題：共4小題，滿分58分.
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17．氫氧化鈷[Co（OH）2]是鋰電池正極材料鈷酸鋰（LiCoO2）的前驅(qū)體．以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料可制得微米級(jí)Co（OH）2．
已知：①Co2+、Co3+易與NH3形成絡(luò)合物，[Co（NH3）6]2+的還原性強(qiáng)于Co（OH）2和Co2+；
②水合肼N2H4?H2O為無色油狀液體，具有強(qiáng)還原性，氧化產(chǎn)物為N2；
③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀或膠體，不易過濾．
（1）60℃時(shí)在攪拌下向CoSO4溶液中加入氨水，調(diào)節(jié)pH至6后，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9.5左右，一段時(shí)間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級(jí)Co（OH）2．
①制備時(shí)，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是．
②洗滌時(shí)，使用熱水除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是．
（2）經(jīng)儀器分析，測(cè)得按題（1）步驟制得的Co（OH）2晶體結(jié)構(gòu)中含有Co（Ⅲ），進(jìn)一步用碘量法測(cè)得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%．因此制備時(shí)必須加入一定量的還原劑．
①將500mL 1mol/L的CoSO4溶液與氨水配成pH為6的溶液，加入三頸燒瓶中（裝置見如圖），滴液漏斗a裝有NaOH溶液、b中裝有水合肼．60℃時(shí)依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開滴液漏斗（填“a”或“b”）．
②為確保制得的Co（OH）2產(chǎn)品中不含Co（Ⅲ），制備時(shí)至少需加入水合肼的質(zhì)量為g.
（3）以廢舊鋰電池正極材料（含LiCoO2，以及少量Al、Fe等）為原料制備微米級(jí)氫氧化鈷．已知：酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃o3+＞H2O2＞Cl2＞Fe3+；LiOH可溶于水：如表所示是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH．
請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與Na2SO3溶液配成懸濁液，在攪拌下金屬離子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 開始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0 沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2 ，調(diào)節(jié)pH至9.5，過濾、洗滌，真空烘干得到微米級(jí)Co（OH）2．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H2O2溶液．組卷：40引用：3難度：0.4 -
18．太陽能光解水制備的 H2和化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。
（1）半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。
①該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理如圖1所示。用簡(jiǎn)潔的語言描述光解水的過程：。
②若將該催化劑置于 AgNO3溶液中，產(chǎn)物之一為 O2，另一產(chǎn)物為。
（2）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的 Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-電解+3H2↑。工作原理如圖2所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO2-4，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。FeO2-4
①電解過程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是。
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3。M、N 兩點(diǎn)的 c（Na2FeO4）均低于最高值的原因是。組卷：55引用：2難度：0.7