2023-2024學年浙江省杭州市六縣九校聯(lián)盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共48分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．CO2

  C．AgCl

  D．HF
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生?！?/label>

  B．蘇軾《石炭》：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍。”

  C．于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！?/label>

  D．李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”
  組卷：133引用：14難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1g水蒸氣→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次增加

  B．通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  C．反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

  D．升高溫度可降低化學反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分數(shù)，加快化學反應(yīng)速率
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列電離方程式正確的是（　　）

  A．氨水：NH3?H2O? NH + 4 +OH-

  B．醋酸鈉的水溶液：CH3COONa?CH3COO-+Na+

  C．熔融的NaHSO4：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  D．H2SO3的水溶液：H2SO3?2H++ SO 2 - 3
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 5．對于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）═2C（g）來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快是（　?。?/h2>

  A．v（B2）=0.8mol/（L?s）	B．v（A2）=0.4mol/（L?s）
  C．v（C）=0.6mol/（L?s）	D．v（B2）=18mol/（L?min）
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 6．NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。下列分析正確的是（　　）

  A．為較精準地測定NO2的相對分子質(zhì)量，測量條件選擇高溫低壓

  B．恒溫時縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

  C．恒容時水浴加熱，平衡正向移動導致氣體顏色變淺

  D．斷裂2molNO2中的共價鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價鍵所需能量
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等

  B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

  C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

  D．在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
  組卷：10引用：4難度：0.6

  解析

二、主觀題（本大題共5小題，共52分）

• 20．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
  請回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱是

   

  ；
  （2）消耗鹽酸的體積

   

  mL。
  （3）實驗操作可分解為如下幾步：
  ①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
  ②用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次
  ③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
  ④取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
  ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
  ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
  正確操作的順序是（填序號）②→

   

  →

   

  →

   

  →①→

   

  。
  （4）對下列幾種假定情況進行討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
  ①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是

   

  ；
  ②標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，利用滴定原理測定Cr₂

  O

  2

  -

  7

  含量方法如下：
  步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。
  步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
  （5）步驟Ⅲ中滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （6）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的含量為

   

  mol?L^-1。
  

  滴定次數(shù)	Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL	Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
  第一次	1.02	19.03
  第二次	2.00	19.99
  第三次	0.20	19.88
  組卷：20引用：1難度：0.6

  解析

• 21．2023年杭州亞運會開幕式的主火炬創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亞運會，向世界傳遞綠色亞運精神。目前，我國每生產(chǎn)一噸零碳甲醇可以消耗1.375噸的二氧化碳，實現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用。
  Ⅰ.以CO₂為原料加氫可以合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），該反應(yīng)一般認為可通過
  如下兩個步驟來實現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  （1）總反應(yīng)的CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），ΔH=

   

  ；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下
  列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

  （填標號）。
  
  （2）反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）達到平衡，下列措施中能使平衡體系中

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大且加快化學反應(yīng)速率的是

   

  （填字母）。
  A.升高溫度
  B.充入He（g），使體系壓強增大
  C.再充入1molH₂
  D.將H₂O（g）從體系中分離出去
  （3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和2molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CH₃OH（g）濃度隨時間的變化如表所示：
  

  時間/min	0	3	5	10	15
  濃度/（mol?L-1）	0	0.3	0.45	0.5	0.5

  測得該條件下平衡時體系的壓強為P，求該反應(yīng)的K_p=

   

  。（可逆反應(yīng)
  mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定溫度下K_p=

  p

  p

  （

  C

  ）

  ?

  p

  q

  （

  D

  ）

  p

  m

  （

  A

  ）

  ?

  p

  n

  （

  B

  ）

  。其中p（A）、p（B）、p（C）、p（D）表示對應(yīng)物質(zhì)的分壓，p_B=p_總×

  n

  B

  n

  總

  ）
  Ⅱ.在催化劑存在的條件下進行以下兩個競爭反應(yīng)：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂＞0
  
  （4）將

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3的混合氣體充入體積為VL的密閉容器中，相同時間內(nèi)測得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。CH₃OH選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  
  ①270^oC以后CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是

   

  。（寫出一條）
  ②有利于提高CH₃OH選擇性的反應(yīng)條件可以是

   

  （填標號）。
  A.升高溫度
  B.使用更合適的催化劑
  C.增大壓強
  D.原料氣中摻入適量的CO
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析