NO₂和N₂O₄存在平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH＜0。下列分析正確的是（　?。?/h1>

A．為較精準地測定NO₂的相對分子質(zhì)量，測量條件選擇高溫低壓

B．恒溫時縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導(dǎo)致的

C．恒容時水浴加熱，平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺

D．斷裂2molNO₂中的共價鍵所需能量大于斷裂1molN₂O₄中的共價鍵所需能量

【答案】A

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/16 3:0:2組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）已知：重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO₄^2-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈

色，原因是

。
（2）將NO₂和N₂O₄混合氣體置于恒容密閉容器中，將該體系升溫至100℃，此時的現(xiàn)象是

，原因是

。
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學用該反應(yīng)探究化學反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：

實驗序號反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol?L^-1） V/mL c/（mol?L^-1） V/mL

A 25 5 0.1 5 0.1 10

B 25 5 0.1 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 V ₁

①V₁=

mL；
②出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是（填實驗序號）

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：1引用：1難度：0.5

A．根據(jù)平衡常數(shù)計算得該溶液pH=6.5

B．在該溶液中加入Na₂CO₃固體，平衡向逆方向移動

C．在該溶液中加入Ba（NO₃）₂固體，產(chǎn)生BaCrO₄沉淀，溶液可能變黃色

D．CrO₃溶于水得到CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的混合溶液，是橙紅色的強氧化劑

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

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