2022-2023學(xué)年廣東省廣州市培正中學(xué)高二（上）第一次段考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題。本題共有20小題，每題3分，共60分。

• 1．在氣體反應(yīng)體系中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法是（　?。?br />①增大反應(yīng)物濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④加入催化劑

  A．①③

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 2．一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．恒容容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

  B．恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

  C．3v正（NH3）=2v逆（H2）

  D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amolN-H鍵
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 3．25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
  C．是熵減少的反應(yīng)	D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)
  組卷：76引用：7難度：0.8

  解析

• 4．由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  B．該反應(yīng)的焓變?chǔ)=139kJ/mol

  C．加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變

  D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)最穩(wěn)定
  組卷：75引用：4難度：0.5

  解析

• 5．已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．50

  B．0.02

  C．100

  D．無法確定
  組卷：246引用：86難度：0.9

  解析

• 6．某小組用25.00mL0.50mol/NaOH溶液和25.00mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的ΔH=-53.5kJ/mol。該值與理論值產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

  B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

  C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

  D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
  組卷：43引用：5難度：0.7

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• 7．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＞p+q

  B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＜p+q

  C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n＜p+q

  D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n＞p+q
  組卷：734引用：34難度：0.7

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二、填空題，共3題，總分40分。

• 22．氨有廣泛的用途，可用于制造化肥、硝酸等工業(yè)產(chǎn)品。
  已知合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1
  在2.0L的恒容密閉容器中，充入0.8molN₂、1.6molH₂和固體催化劑進(jìn)行合成。
  （1）在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  NH3的體積分?jǐn)?shù)	a1	a2	25%

  試比較a₁、a₂的大?。篴₁

   

  a₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）合成氨的反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡，此時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。求此溫度下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過程）。
  

   

  。
  （3）以CO₂和NH₃為原料生產(chǎn)尿素[化學(xué)式為：CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下：
  ①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）  ΔH₁=-159.47kJ?mol^-1
  ②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） ΔH₂=+72.49kJ?mol¹
  寫出以CO₂和NH₃為原料生產(chǎn)CO（NH₂）₂ 的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）氨催化氧化制硝酸中的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。在溫度T₁時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂＞T₁）。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出NH₃的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 23．I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
  （1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為

   

  ，X的物質(zhì)的量濃度減少了

   

  ，Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
  溫度/℃	30	40	50	60	70
  顯色時(shí)間/s	160	80	40	20	10

  （1）該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol?L^-1KI溶液、0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

   

  ；
  （4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

   

  （填字母）。
  A．溫度
  B．試劑的濃度
  C．試劑的用量（體積）
  D．試劑添加的順序
  組卷：18引用：3難度：0.6

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