2022年江蘇省揚州市高郵市重點中學高考化學一診試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．

• 1．我國承諾2060年前實現(xiàn)碳中和：碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列不利于實現(xiàn)“碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．植樹造林

  B．節(jié)能減排

  C．焚燒秸稈

  D．風力發(fā)電
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 2．氰氨化鈣是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一。一種制備氰氨化鈣的化學方程式為：CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2的電子式：	B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
  C．CaCN2屬于共價化合物	D．H2是極性分子
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 3．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y的單質(zhì)在空氣中的體積分數(shù)最大，Z是金屬性最強的短周期元素。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．元素Z處于周期表第3周期第ⅡA族

  B．X、Y的第一電離能大小關(guān)系為：Y＞X

  C．W與X形成的化合物中不可能含有非極性鍵

  D．X的最高價氧化物的水化物酸性比Y的強
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 4．閱讀下列材料，完成4～6題：氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的熱化學方程式為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。
  已知：①NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應生成NaNO₂
  ②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-
  下列關(guān)于2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）  ΔH=-114kJ?mol^-1說法正確的是（　　）

  A．該反應的ΔS＞0

  B．該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

  C．反應生成1molNO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

  D．升高溫度該反應正反應速率減小，逆反應速率增大
  組卷：6引用：0難度：0.60

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• 5．閱讀下列材料，完成4～6題：氮的氧化物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的熱化學方程式為2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-114kJ?mol^-1．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。
  已知：①NO可與過氧化鈉粉末發(fā)生化合反應生成NaNO₂
  ②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^-
  某興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaNO₂，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應

  B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率

  C．裝置C中裝的藥品可以是氫氧化鈉固體

  D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收多余的NO
  組卷：16引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共58分

• 17．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在制藥、電鍍方面有廣泛的應用．采用鐵粉與稀硫酸反應制備FeSO₄溶液，再與（NH₄）₂SO₄反應，制備硫酸亞鐵銨晶體．
  已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
  【制備FeSO₄溶液】將10mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液加入盛有鐵粉（過量）燒瓶中，保持溫度在70℃～80℃之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質(zhì)量．
  （1）若加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量PH₃氣體，可用CuSO₄溶液吸收PH₃生成H₃PO₄和Cu,該反應的化學方程式為

   

  ．
  【制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O】向FeSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量（NH₄）₂SO₄固體，在70℃～80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體．
  （2）乙醇能降低硫酸亞鐵銨在水中的溶解度，其原因為

   

  ．
  【產(chǎn)品檢驗】
  （3）請補充完整測定產(chǎn)品中SO₄^2-含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，

   

  ，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中須使用的試劑：2mol?L^-1的HCl溶液、2mol?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1AgNO₃溶液）
  （4）現(xiàn)稱取5.00g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O產(chǎn)品溶于稀硫酸中，然后用0.10mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液．計算產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：

   

  ．
  組卷：32引用：1難度：0.6

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• 18．煙氣的主要污染物為SO₂和NO，是造成大氣污染的重要因素，其治理方法主要有液體吸收法，固體吸收法，氧化反應法，電解法等．
  （1）一種基于吸收劑區(qū)分的同時脫硫脫硝反應的裝置如圖所示．反應器Ⅰ吸收SO₂，反應器Ⅱ吸收NO，隔絕空氣反應一段時間．
  
  ①當觀察到反應器Ⅰ中懸濁液變澄清時，反應的離子方程式

   

  ．
  ②反應器Ⅱ中所發(fā)生的反應為4NO+3ClO₂^-+2H₂O═4NO₃^-+3Cl^-+4H⁺，盛有100mL0.15mol?L^-1NaClO₂溶液最多能吸收NO（標準狀況下）的體積為

   

  
  ③已知：NaClO₂溶液中含氯組分的百分含量（δ）隨pH變化如左圖所示，其他條件相同，NaClO₂溶液中脫硝效率隨溶液初始pH的變化如右圖所示．
  
  脫硝過程中，起脫硝作用的有效成分為

   

  （填化學式）．將NaClO₂溶液的pH從4調(diào)節(jié)至3的過程中，脫硝效率幾乎不變的原因是

   

  ．
  （2）隔膜電解同時脫硫脫硝的裝置如圖所示，其中電極A、B均為惰性電極，電解液為稀硫酸．為了提高脫除效率，將陰極室的溶液pH調(diào)至4～7，則陰極上的電極反應為

   

  ．
  
  組卷：26引用：1難度：0.7

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