硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]在制藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．采用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制備FeSO₄溶液，再與（NH₄）₂SO₄反應(yīng)，制備硫酸亞鐵銨晶體．
已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
【制備FeSO₄溶液】將10mL1mol?L^-1H₂SO₄溶液加入盛有鐵粉（過量）燒瓶中，保持溫度在70℃～80℃之間，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質(zhì)量．
（1）若加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會產(chǎn)生少量PH₃氣體，可用CuSO₄溶液吸收PH₃生成H₃PO₄和Cu,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu

4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu

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【制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O】向FeSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量（NH₄）₂SO₄固體，在70℃～80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體．
（2）乙醇能降低硫酸亞鐵銨在水中的溶解度，其原因為

加入乙醇降低水溶液的極性

加入乙醇降低水溶液的極性

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【產(chǎn)品檢驗】
（3）請補充完整測定產(chǎn)品中SO₄^2-含量的實驗方案：準(zhǔn)確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，

加入2mol?L^-1的HCl溶液酸化，滴加2mol?L^-1BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol?L^-1AgNO₃溶液不再出現(xiàn)渾濁

加入2mol?L^-1的HCl溶液酸化，滴加2mol?L^-1BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1mol?L^-1AgNO₃溶液不再出現(xiàn)渾濁

，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中須使用的試劑：2mol?L^-1的HCl溶液、2mol?L^-1BaCl₂溶液、1mol?L^-1AgNO₃溶液）
（4）現(xiàn)稱取5.00g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O產(chǎn)品溶于稀硫酸中，然后用0.10mol?L^-1的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液．計算產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）：

反應(yīng)為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=5×0.10mol?L^-1×0.022L=0.011mol,m（Fe²⁺）=0.011mol×56g/mol=0.616g,產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0

.

616

g

5

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00

g

×100%=12.32%

反應(yīng)為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，n（Fe²⁺）=5n（KMnO₄）=5×0.10mol?L^-1×0.022L=0.011mol,m（Fe²⁺）=0.011mol×56g/mol=0.616g,產(chǎn)品中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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