2022-2023學(xué)年江蘇省無(wú)錫市江陰市四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：（本題包含13小題，每小題3分，共39分）

• 1．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳的空間構(gòu)型為V形

  B．水分子的結(jié)構(gòu)式：

  C．NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

  D．NaCl固體為離子晶體
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．硅化鎂（Mg₂Si）是一種窄帶隙n型半導(dǎo)體材料，具有重要應(yīng)用前景。對(duì)堿液穩(wěn)定，在鹽酸溶液中：Mg₂Si+4HCl?2MgCl₂+SiH₄↑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Mg2+的核外電子排布式：1s22s22p63s2

  B．HCl的電子式

  C．中子數(shù)為16的一種硅原子 14 30 Si

  D．SiH4的還原性較甲烷強(qiáng)
  組卷：36引用：1難度：0.5

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• 3．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法一定正確的是（　?。?br />①共價(jià)晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
  ②稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
  ③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
  ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
  ⑤具有離子鍵的化合物是離子化合物

  A．①③

  B．①④

  C．②⑤

  D．④⑤
  組卷：99引用：1難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)況條件下，22.4LC2H4中含有極性鍵數(shù)目為6NA

  B．1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ鍵數(shù)目為12NA

  C．31g白磷分子（正四面體構(gòu)型）中含有的σ鍵數(shù)目為6NA

  D．1mol水蒸氣中含有氫鍵數(shù)目為2NA
  組卷：19引用：2難度：0.6

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• 5．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁴；②1s²2s ²2p⁶3s²3p⁴；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：②＞①＞③
  C．電負(fù)性：②＞①＞③	D．最高正化合價(jià)：③＞②=①
  組卷：57引用：5難度：0.7

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到：3F₂+4NH₃═NF₃+3NH₄F。請(qǐng)完成下列填空：
  （1）N原子核外有

   

  種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的類型為

   

  。
  （2）NH₃是一種很好的配體，NH₃的沸點(diǎn)

   

  （填“＞”“=”或“＜”）AsH₃，其原因主要是

   

  。
  （3）NF₃是

   

  （填“極性”或“非極性”）分子，NH₄F的電子式為

   

  。
  （4）NF₃分子中N原子雜化方式為

   

  ，NF₃的鍵角比NH₃的鍵角小，其原因是

   

  。
  （5）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  ，不考慮空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 17．（1）已知乙醇在銅的催化下可以被氧化生成乙醛，而具有α-H的醛或酮，在酸或堿的催化作用下，與另一分子醛或酮發(fā)生縮合，生成β-羥基醛或β-羥基酮。以乙醛為例，其過(guò)程可表示如圖：
  請(qǐng)從元素電負(fù)性的角度解釋第一步加成反應(yīng)發(fā)生的原理：

   

  。
  （2）乙醛也能與甲胺（CH₃NH₂）中的-NH₂發(fā)生類似反應(yīng)。甲胺常溫常壓下是一種無(wú)色有強(qiáng)刺激性氣味的氣體。甲胺極易溶于水除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?

   

  。
  （3）乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）能與Mg²⁺、Cu²⁺等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

   

  。
  （4）化工原料Z是X與HI反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機(jī)理如圖：
  其中中間體Y中碳原子的軌道雜化方式為

   

  。
  （5）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其原因是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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