三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到：3F₂+4NH₃═NF₃+3NH₄F。請完成下列填空：
（1）N原子核外有

7

7

種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的類型為

啞鈴型

啞鈴型

。
（2）NH₃是一種很好的配體，NH₃的沸點

＞

＞

（填“＞”“=”或“＜”）AsH₃，其原因主要是

NH₃分子間可以形成氫鍵

NH₃分子間可以形成氫鍵

。
（3）NF₃是

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子，NH₄F的電子式為

。
（4）NF₃分子中N原子雜化方式為

sp³

sp³

，NF₃的鍵角比NH₃的鍵角小，其原因是

氟原子含有較多的孤電子對，受到氮原子的一對孤電子對的斥力較大，故NF₃的鍵角比NH₃小

氟原子含有較多的孤電子對，受到氮原子的一對孤電子對的斥力較大，故NF₃的鍵角比NH₃小

。
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺。請寫出該反應的離子方程式：

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

，不考慮空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺的結構可用示意圖表示為

。