2021-2022學(xué)年寧夏銀川市賀蘭縣景博中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。

• 1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（　　）

  A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

  D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
  組卷：111引用：7難度：0.8

  解析

• 2．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
  ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入生成物

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：13引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列變化過程中，△S＜0的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉溶于水中

  B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）

  C．干冰（CO2）的升華

  D．CaCO3（s）分解為CaO（s）和CO2（g）
  組卷：335引用：13難度：0.7

  解析

• 4．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　?。?/h2>

  A．用酚酞作指示劑滴至溶液由紅色剛變無色時(shí)，立即停止滴定

  B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，最后加入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)液面至0刻度后，進(jìn)行滴定

  D．用堿式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋后進(jìn)行滴定
  組卷：55引用：4難度：0.5

  解析

• 5．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①加壓、②升溫、③增加Cl₂的濃度、④加催化劑、⑤恒壓通入惰性氣體、⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．②③

  B．③⑤

  C．①③

  D．③⑥
  組卷：49引用：3難度：0.5

  解析

• 6．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S（s）+O₂（g）?SO₂（g），K₁；②H₂（g）+S（s）?H₂S（g），K₂。則反應(yīng)H₂（g）+SO₂（g）?O₂（g）+H₂S（g）的平衡常數(shù)是（　?。?/h2>

  A．K1-K2

  B．K2-K1

  C． K 2 K 1

  D． K 1 K 2
  組卷：591引用：21難度：0.8

  解析

• 7．下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  實(shí)驗(yàn)裝置
  目的 或 結(jié)論	測定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率	試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO	用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出	除去HCl氣體中混有的少量Cl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：121引用：5難度：0.5

  解析

• 8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷不正確的是（　?。?br />

  酸	HX	HY	HZ
  電離常數(shù)	9×10-7	9×10-6	10-2

  A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ＞HY＞HX

  B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生

  C．酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為：X-＞Y-＞Z-

  D．相同溫度下，1mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/L HX
  組卷：32引用：4難度：0.6

  解析

• 9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）

  A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L?s）

  B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

  C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

  D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）═Z（g）
  組卷：90引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共50分

• 28．毒重石的主要成分為BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  。
  A.燒杯
  B.容量瓶
  C.玻璃棒
  D.滴定管
  （2）加入NH₃?H₂O調(diào)pH=8可除去

   

  （填離子符號），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學(xué)式）。加入H₂C₂O₄時(shí)應(yīng)避免過量，原因是

   

  。已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O；Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na₂CrO₄溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V₀mL。
  步驟Ⅱ：移取ymLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL。
  滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的濃度為

   

  mol?L^-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 29．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
  （1）CO可用于煉鐵，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）在一定溫度下，將CO₂和H₂充入固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
  ①請用各組分平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。
  ②上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

   

  。
  A．單位時(shí)間生成3mol H₂的同時(shí)消耗1mol H₂O
  B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
  C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
  E．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
  ③在兩種溫度條件下，測得上述反應(yīng)中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
  ④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，用H₂表示該反應(yīng)的平均速率是

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），則此時(shí)該反應(yīng)向

   

  方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，請說明理由：

   

  。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析