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魯科版(2019)選擇性必修1《1.2 化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池》2023年同步練習卷(9)

發(fā)布:2024/8/17 17:0:1

一、選擇題

  • 1.下列裝置能夠構成原電池的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.控制適合的條件,將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是(  )

    組卷:59引用:8難度:0.6
  • 3.目前常用的鎳(Ni)鎘電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2
    放電
    充電
     2Ni(OH)2+Cd(OH)2,下列說法正確的是(  )

    組卷:61引用:3難度:0.7
  • 4.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關說法正確的是(  )

    組卷:317引用:44難度:0.7

三、解答題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)11.(1)我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是
     
    ,負極反應為
     
    ;正極材料是
     
    ,正極反應為
     
    。
    (2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。陽極反應式:2CO+2CO32--4e-═4CO2,陰極反應式:
     
    ,電池總反應式:
     

    (3)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。
    鋼制品應接電源的
     
    極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為
     
    。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為
     

    (4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應式為
     
    。

    組卷:59引用:2難度:0.4
  • 12.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
    (1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇
     
    (填字母)。
    a.金塊  b.鋅板  c.銅板   d.鈉塊
    (2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關說法不正確的是
     
    。
    A.太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
    B.氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
    C.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
    D.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應式相同
    (3)如圖2所示,裝置Ⅰ為CO燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
    ①b處應通入填
     
    (填“CO”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是
     
    。
    ②電鍍結束后,裝置I中溶液的pH
     
    ;(填寫“變大”變小”或“不變”)
    裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
     
    (填寫“變大”“變小”或“不變”)。
    ③在此過程中若完全反應,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置I中理論上消耗CO
     
    L(標準狀況下)。
    (4)用惰性電極電解1000mL濃度均為1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3組成的混合溶液,一段時間后,陰、陽極收集到的氣體體積相等,則陰、陽極收集到氣體的總體積為
     
    L.(假設產(chǎn)生的氣體均在標況下測定,且所有氣體均不考慮溶于水)
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:45引用:2難度:0.6
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