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魯科版(2019)選擇性必修1《1.2 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池》2023年同步練習(xí)卷(9)
>
試題詳情
電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇
b
b
(填字母)。
a.金塊 b.鋅板 c.銅板 d.鈉塊
(2)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說法不正確的是
C
C
。
A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)
B.氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C.以稀H
2
SO
4
、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D.以稀H
2
SO
4
、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
(3)如圖2所示,裝置Ⅰ為CO燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處應(yīng)通入填
O
2
O
2
(填“CO”或“O
2
”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CO+4OH
-
-2e
-
=CO
3
2-
+2H
2
O
CO+4OH
-
-2e
-
=CO
3
2-
+2H
2
O
。
②電鍍結(jié)束后,裝置I中溶液的pH
變小
變小
;(填寫“變大”變小”或“不變”)
裝置Ⅱ中Cu
2+
的物質(zhì)的量濃度
不變
不變
(填寫“變大”“變小”或“不變”)。
③在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置I中理論上消耗CO
4.48
4.48
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)用惰性電極電解1000mL濃度均為1mol/L的CuSO
4
、HCl、AlCl
3
組成的混合溶液,一段時(shí)間后,陰、陽(yáng)極收集到的氣體體積相等,則陰、陽(yáng)極收集到氣體的總體積為
134.4
134.4
L.(假設(shè)產(chǎn)生的氣體均在標(biāo)況下測(cè)定,且所有氣體均不考慮溶于水)
【考點(diǎn)】
原電池與電解池的綜合
;
電解原理
.
【答案】
b;C;O
2
;CO+4OH
-
-2e
-
=CO
3
2-
+2H
2
O;變小;不變;4.48;134.4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/8/17 17:0:1
組卷:45
引用:2
難度:0.6
相似題
1.
已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS═Fe+Li
2
S,以LiPF
6
?SO(CH
3
)
2
為電解質(zhì),用該電池為電源電解處理含鎳廢水并回收單質(zhì)Ni的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,b室中NaCl溶液濃度變大).下列說法不正確的是( )
A.碳棒為陽(yáng)極,有電子從碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向FeS
B.離子交換膜m為陽(yáng)離子交換膜
C.當(dāng)Li電極質(zhì)量減輕7g時(shí),b室離子數(shù)將增加1mol
D.若與電源連接時(shí)將電極接反,某一電極易發(fā)生腐蝕
發(fā)布:2024/10/29 12:0:1
組卷:86
引用:2
難度:0.5
解析
2.
下列反應(yīng)中,在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是( ?。?/h2>
A.Ba(OH)
2
?8H
2
O與NH
4
Cl的反應(yīng)
B.氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)
C.甲烷與氧氣的反應(yīng)
D.石灰石的分解反應(yīng)
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:2
難度:0.9
解析
3.
下列反應(yīng)中,在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是( ?。?/h2>
A.Ba(OH)
2
?8H
2
O與NH
4
Cl的反應(yīng)
B.鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
C.甲烷與氧氣的反應(yīng)
D.石灰石的分解反應(yīng)
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:15
引用:2
難度:0.7
解析
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