2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（只有1個正確答案，每小題2分，共40分）

• 1．有關(guān)合金的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．熔點通常高于組成金屬	B．一般具有特殊的性能
  C．硬度通常小于組成金屬	D．用途沒有單一金屬廣
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 2．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．鋁還原性較強(qiáng)	B．鋁能形成多種合金
  C．鋁相對錳、釩較廉價	D．反應(yīng)放出大量的熱
  組卷：69引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是（　?。?br />

  	分子晶體	共價晶體	離子晶體	金屬晶體
  A	干冰	石墨	水晶	鐵
  B	足球烯	金剛石	食鹽	固態(tài)汞
  C	氯化銫	碳化硅	明礬	氯化鎂
  D	固態(tài)氨	生石灰	燒堿	鋁合金

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鈍化

  B．漂白

  C．固氮

  D．燃燒
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

• 5．等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)，下列比較正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)條件相同	B．產(chǎn)物類別相同
  C．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同	D．反應(yīng)類型相同
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

  D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
  組卷：113引用：23難度：0.9

  解析

• 7．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　?。?/h2>

  A．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成

  B．有氣體產(chǎn)生

  C．鈉熔成小球浮在液面上四處游動

  D．溶液變渾濁
  組卷：179引用：2難度：0.6

  解析

• 8．對于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），下列表示反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是（　?。?/h2>

  A．3v（C）=2v（B）	B．3v（B）=v（A）
  C．v（B）=v（C）	D．v（A）=2v（C）
  組卷：49引用：1難度：0.7

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二、（本題共20分）

• 23．Ⅰ.氮氧化物（NOx）的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，其與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用時，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）。
  完成下列填空：
  （1）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填編號）。
  A．v（NO₂）=2v（NO）
  B．NO₂和NO的物質(zhì)的量之和保持不變
  C．混合氣體密度保持不變
  D．c（NO₂）：c（NO）：c（Cl₂）=4：2：1
  上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：
  （?。?br />（ⅱ）2ClNO（g）?2NO（g）+Cl₂（g）（吸熱反應(yīng)）
  （2）反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式可能是

   

  ；反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)物總鍵能

   

  生成物總鍵能（填“＞”“小于”或“=”）。
  Ⅱ.可利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH₄和0.90molNO₂，測得n（CH₄）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：
  

  組別	溫度	時間/min	0	10	20	40	50	60
  ①	T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
  ②	T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

  回答下列問題：
  （3）組別①中，0～10min內(nèi)NO₂的平均降解速率為v（NO₂）=

   

  。
  （4）由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”）。
  （5）組別②中，T₂溫度下40min時n（CH₄）=

   

  mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。理由是

   

  。
  （6）溫度T₁時CO₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖，在圖中畫出溫度T₂時CO₂物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
  
  組卷：26引用：2難度：0.5

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• 24．已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖探究實驗。
  
  （1）裝置的連接順序為a→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  。
  （2）B中收集器里盛放冷水的作用是

   

  。D中堿石灰的作用是

   

  、

   

  。
  （3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：固體混合物

  過量稀鹽酸

  淡黃色溶液

  試劑

  X

  淡紅色溶液

  過量

  H

  2

  O

  2

  深紅色溶液

  靜置一段時間

  紅色褪去。
  ①試劑X為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是

   

  。
  （4）該小組同學(xué)對上述溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
  ①取褪色后的溶液三份，分別進(jìn)行以下實驗，研究溶液中存在的微粒。
  a、一份中滴加FeCl₃溶液無明顯變化，說明

   

  ；
  b、另一份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色，說明

   

  ；
  c、還有一份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

   

  。
  ②另取FeCl₃溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O₂，無明顯變化。
  實驗②的目的是

   

  ；
  得出結(jié)論：

   

  。
  組卷：91引用：4難度：0.5

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