2022-2023學(xué)年浙江省杭州市八校聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/7 1:0:8
一、選擇題1（本大題共15小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題2分，共30分）
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1．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：4難度：0.9 -
2．用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為（ ?。?/h2>組卷：408引用：18難度：0.9 -
3．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：4難度：0.8 -
4．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是（ ?。?/h2>
組卷：71引用：3難度：0.3 -
5．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.8 -
6．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：231引用：81難度：0.7 -
7．下列電離方程式中正確的是（ ）
組卷：224引用：9難度：0.9 -
8．某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4mol?L-1，Y2的濃度為0.6mol?L-1，生成的Z的濃度為0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：2難度：0.7 -
9．50℃時(shí)水的離子積Kw=3.0×10-14，則在50℃時(shí)，c（OH-）=1×10-7mol?L-1的溶液（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.8 -
10．下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：2難度：0.5
二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）
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29．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
①移取25.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入至0刻度以上2～3cm
⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）。
（2）步驟④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。
（3）當(dāng)步驟⑥待測(cè)液由色變?yōu)?色，且半分鐘內(nèi)不變化即達(dá)到終點(diǎn)，KOH 溶液開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)的讀數(shù)見(jiàn)表。
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)鹽酸溶液體積（ml） 滴定開(kāi)始讀數(shù)（ml） 滴定結(jié)束讀數(shù)（ml） ① 25.00 0.00 19.95 ② 25.00 1.10 18.30 ③ 25.00 0.20 20.25 mol/l（小數(shù)點(diǎn)后面保留4位數(shù)字）。
（4）由于操作失誤，使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是。
A.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測(cè)液
D.滴定時(shí)堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外組卷：14引用：6難度：0.6 -
30．在2020年中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議上，我國(guó)明確提出“碳達(dá)峰”與“碳中和”目標(biāo)，因此利用煤炭或CO2合成其它高價(jià)值化學(xué)品的工業(yè)生產(chǎn)顯得更加重要。
（1）工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化可獲得清潔能源氫氣。
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2=-571kJ?mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應(yīng)C（s）+2H2O（g）CO2+2H2（g）的△H=高溫。
（2）工業(yè).上也可以?xún)H利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①在某恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。則平衡時(shí)H2（g）的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)為L2/mol2。
②該反應(yīng)在催化劑Cu-ZnO-ZrO2表面進(jìn)行，主反應(yīng)歷程如圖2所示（催化劑表面吸附的物種用?標(biāo)注），下列說(shuō)法不正確的是。
A.該反應(yīng)的原子利用率為100%
B.催化劑可以降低反應(yīng)活化能
C.反應(yīng)②中，斷裂和形成的共價(jià)鍵至少有2種
D.使用催化劑可以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
（3）將合成的甲醇進(jìn)行水蒸氣重整是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源。該制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ（主）：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H1＞0
反應(yīng)Ⅱ（副）：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＞0
溫度高于300℃會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）
①反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是。
②升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是。
③寫(xiě)出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施。組卷：13引用：3難度：0.4