2017-2018學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（48分）

• 1．下列有機(jī)物的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同的一組是（　　）
  

  A．只有②③④

  B．只有 ③④

  C．只有①④

  D．只有②③
  組卷：94引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列推論正確的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

  B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol,則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol.則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：170引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

  B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：58引用：31難度：0.9

  解析

• 4．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是（　?。?br />

  A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

  C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變

  D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
  組卷：2040引用：29難度：0.9

  解析

• 5．下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在c（H+）=10-10mol/L的溶液中  Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

  B．pH值為1的溶液  S2-、Na+、SO42-、NO3-

  C．水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl-、ClO-

  D．pH值為13的溶液  K+、CO32-、Na+、S2-
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的

  1

  2

  體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn)+b＞c+d
  C．W的體積分?jǐn)?shù)減小	D．X的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 7．反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)過2min,B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　?。?/h2>

  A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）

  B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3：2：1

  C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3mol/（L?min）

  D．在這2min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.2mol/（L?min）
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ?mol-1

  B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 催化劑 500 ℃ 、 30 MP a 2NH3（g）；△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

  D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 23．以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
  （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH=+131.3kJ?mol^-1。
  一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母，下同）。
  a.容器中的壓強(qiáng)不變
  b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
  c.c（CO）=c（H₂）
  d.密閉容器的容積不再改變
  （2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
  

  實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
  		H2O	CO	H2	CO
  1	650	2	4	1.6	2.4	6
  2	900	1	2	0.4	1.6	3
  3	900	a	b	c	d	t

  ①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO₂表示的平均反應(yīng)速率為v（CO₂）=

   

  （取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）。
  ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為

   

  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

   

  。
  a.升高溫度
  b.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
  c.將H₂O（g）從體系中分離出來
  d.再充入1mol CO₂和3mol H₂
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 24．（Ⅰ）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
  ①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）ΔH=-182kJ?mol^-1；
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-572kJ?mol^-1；
  ③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）ΔH=-1196kJ?mol^-1。
  （1）試寫出LiH在O₂中燃燒的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （Ⅱ）利用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間的變化關(guān)系如1所示。
  
  （2）從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。
  （Ⅲ）圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
  （3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  。
  （Ⅳ）已知常溫下CN^-的水解常數(shù)K_b=1.61×10^-5。
  （5）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

   

  （填“酸”“堿”或“中”）性，c（CN^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）c（HCN）。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析