（Ⅰ）LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：
①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）ΔH=-182kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-572kJ?mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）ΔH=-1196kJ?mol^-1。
（1）試寫出LiH在O₂中燃燒的熱化學方程式：

2LiH（s）+O₂（g）=Li₂O（s）+H₂O（1）△H=-702kJ?mol^-1

2LiH（s）+O₂（g）=Li₂O（s）+H₂O（1）△H=-702kJ?mol^-1

。
（Ⅱ）利用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關系如1所示。

（2）從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

0.25mol?L^-1?min^-1

0.25mol?L^-1?min^-1

。
（Ⅲ）圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
（3）甲中負極的電極反應式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（4）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

2.24L

2.24L

。
（Ⅳ）已知常溫下CN^-的水解常數(shù)K_b=1.61×10^-5。
（5）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯

堿

堿

（填“酸”“堿”或“中”）性，c（CN^-）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）c（HCN）。