2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高三（下）月考化學試卷0018
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．化學與生活、生產(chǎn)、社會的可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.5 -
3．合成某藥物中間體的片段如圖，下列說法正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．相同金屬電極在不同濃度的鹽溶液中可以形成濃差電池，濃度相等時停止放電（當電解質(zhì)中Ag+濃度越大時，其氧化性越強））。如圖是AgNOg的濃差電池。用該電池電解精煉得到高純度鎳，已知粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，且氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列敘述正確的是（ ）組卷：49引用：1難度：0.5
二、非選擇題
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11．氮元素的很多化合物在生產(chǎn)生活中有很大用途，如GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：
（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道；電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做。
（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是（填字母代號）。
（3）磷（P）的價電子排布式為；PH3的鍵角比NH3的鍵角小，試分析原因
（4）含有氮的兩種酸：硫氰酸（H-S-CEN）和異硫氰酸（H-N=C=S），異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是。
（5）葉綠素中有一種稱為卟啉的大環(huán)有機物，環(huán)中心原子可以是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子，其結構如圖所示，則該物質(zhì)中，標“1”的氮原子雜化方式為，鎂的配位數(shù)為。
（6）氮還可以和銅形成離子晶體Cu3N，晶胞如圖（a）所示，其晶格能可通過圖（b）的Born-Haber循環(huán)計算得到。
①Cu3N晶格能為kJ?mol-1。
②若Cu3N晶胞邊長為a nm,晶胞中N3-位于Cu+所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為nm。組卷：9引用：1難度：0.3 -
12．PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如圖：
已知：R、R'、R“為氫原子或經(jīng)基；
Ⅰ.R′CHO+R″CH2CHONaOH溶液
△
Ⅱ.
Ⅲ．碳碳雙鍵、碳碳三鍵上的碳直接連羥基不穩(wěn)定。
（1）烴A的所有原子在一條直線上，且A→B為加成反應，則A的結構簡式為；B中含氧官能團的名稱是；反應①的反應類型為。
（2）物質(zhì)a是含有苯環(huán)的芳香族化合物，則物質(zhì)a的名稱為，寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式。
（3）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是。
（4）W是H的同分異構體，其中與H含相同官能團且為芳香族化合物的結構共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比1：1：2：6的結構簡式為。（寫出一種即可）
（5）參考上述合成路線，以乙醛和乙二醇為原料制備丁醛，寫出合成路線（無機試劑任選）：。組卷：1引用：1難度：0.5