2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古包鋼一中高二（上）月考化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括23小題，每小題2分，共46分）

• 1．痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr（aq）+Na⁺ （aq）?NaUr（s）+H⁺（aq）ΔH＜0下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

  B．大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

  C．飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情

  D．患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物
  組卷：353引用：29難度：0.5

  解析

• 2．對于反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（s）+2D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.32mol?L-1?min-1

  B．v（B）=0.55mol?L-1?min-1

  C．v（C）=0.02mol?L-1?s-1

  D．v（D）=0.01mol?L-1?s-1
  組卷：17引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu與濃硝酸劇烈反應(yīng)，與稀硝酸緩慢反應(yīng)

  B．H2和F2在低溫時就可發(fā)生爆炸，而和I2在加熱條件下才能反應(yīng)

  C．H2、O2混合氣體在常溫、常壓下無明顯現(xiàn)象，點(diǎn)燃或放電時可劇烈反應(yīng)

  D．H2O2可緩慢分解放出無色氣泡，加入FeCl3后無色氣泡生成速率會明顯加快
  組卷：94引用：3難度：0.7

  解析

• 4．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（　　）

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

  D．升高反應(yīng)的溫度
  組卷：222引用：18難度：0.7

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• 5．某溫度時，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，將體積擴(kuò)大至原來的兩倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是（　　）

  A．平衡逆移	B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小
  C．（a+b）＞（c+d）	D．X的轉(zhuǎn)化率變大
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 6．將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（　　）

  A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

  C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

  D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺
  組卷：132引用：20難度：0.7

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• 7．對反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g），向密閉容器中充入1molA，達(dá)平衡時，體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/318/6072c753.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．ΔH＜0，ΔS＜0

  B．M、P兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：M＜P

  C．M、N兩點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率：M＞N

  D．保持恒溫恒容，向P點(diǎn)再充入少量A，達(dá)新平衡時，B%增大
  組卷：11引用：3難度：0.7

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• 8．下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．其他條件相同，光照強(qiáng)度越大，氯氣和甲烷混合物的顏色褪去越快

  B．對于反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，可通過測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量的多少來判斷反應(yīng)的快慢

  C．其他條件不變，加入（正）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

  D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定會加快
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 9．往10mL 0.2mol?L^-1NaI溶液中滴加4～5滴0.1mol?L^-1FeCl₃ 溶液后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，可證明FeCl₃溶液和NaI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生

  B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色

  C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生

  D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色
  組卷：90引用：4難度：0.7

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二、非選擇題共54分）

• 26．用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH （不考慮副反應(yīng)）
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H＜0
  （1）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為a mol?L^-1和3a mol?L^-1，反應(yīng)平衡時，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為

   

  。
  （2）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
  ①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?

   

  。
  ②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?

   

  。
  ③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為

   

  ℃。
  組卷：8引用：4難度：0.5

  解析

• 27．氫氣用于工業(yè)合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1。
  （1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t₄、t₅、t₇時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
  t₄

   

  。
  t₅

   

  。
  t₇

   

  。
  
  （2）一定溫度下，合成氨反應(yīng)在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，H₂的濃度隨時間的變化如圖所示。
  
  ①a條件下，0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②相對a而言，b可能改變的條件是

   

  。
  （3）某化學(xué)興趣小組向一恒溫密閉容器中充入4molN₂和12molH₂模擬合成氨反應(yīng)，平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
  
  若體系在60MPa下達(dá)到平衡。H₂的平衡分壓為

   

  MPa。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列式計(jì)算此時的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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