用H₂還原CO₂可以在一定條件下合成CH₃OH （不考慮副反應(yīng)）
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH （g）+H₂O（g）△H＜0
（1）某溫度下，恒容密閉容器中，CO₂和H₂的起始濃度分別為a mol?L^-1和3a mol?L^-1，反應(yīng)平衡時，CH₃OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為
b
2
2
7
a
2
（
1
-
b
）
4
b
2
2
7
a
2
（
1
-
b
）
4
。
（2）恒壓下，CO₂和H₂的起始物質(zhì)的量比為1：3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H₂O。
①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動
。
②P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為
分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離子出水，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高
分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離子出水，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高
。
③根據(jù)如圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為
210
210
℃。

【答案】

（

）

；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離子出水，有利于反應(yīng)正向進行，甲醇產(chǎn)率升高；210

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8引用：4難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分?jǐn)?shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0